Question

欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：

稱取粉末狀樣品1.0 g，量取某濃度的鹽酸20 mL，第一次往樣品中加入鹽酸10 mL，收集到標準狀況下的氣體224 mL；然后，再往樣品中加入鹽酸10 mL，又收集到標準狀況下的氣體112 mL。試求：

(1)所取鹽酸的物質的量濃度；

(2)樣品中鋁的質量分數。

 

Answer 1

【答案】

(1)2.0 mol·L^－1　(2)27%

【解析】由題意，當加入10 mL鹽酸時，生成224 mL H₂(0.01 mol)，此時鹽酸完全反應，因此鹽酸的濃度為：＝2.0 mol·L^－1；當再加10 mL鹽酸時，只生成112 mL H₂(0.005 mol)，說明鋁完全反應，根據反應2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑，生成0.015 mol H₂，需用n(Al)＝0.01 mol，＝27%。