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【題目】4 g氫氧化鈉溶解在10 mL水中,再稀釋成1 L,從中取出10 mL,這10 mL溶液的物質的量濃度是(   )

A. 10 mol·L1

B. 1 mol·L1

C. 0.1 mol·L1

D. 0.01 mol·L1

【答案】C

【解析】4 g氫氧化鈉的物質的量為0.1mol, 稀釋成1 L溶液后的物質的量濃度是 0.1 mol·L1

。根據溶液的均一性知取出10 mL,這10 mL溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L1。故C正確;A、B、D錯誤。答案:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25 時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表:

化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

HClO

電離平衡常數

1.3×101

1.8×105

6.2×1010

Ka14.3×107

Ka25.6×1011

3.0×10-8

回答下列問題:

1寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式:Ka1____________。

2物質的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液:

ACH3COONa、bNa2CO3、cNaClODNaHCO3、e.NaSCN f.NaCN

pH由大到小的順序為___________用編號

325時,將20mL0.1mol·L1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L1NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積V隨時間t的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應結束后所得兩溶液中,cCH3COO________cSCN)(、

425℃時,NaCNHCN的混合溶液,若測得pH=8,則溶液中

cNa+-cCN-=________mol/L填代入數據后的計算式,不必算出具體數值。

cCN-/cHCN=____________填代入數據后的計算式,不必算出具體數值。

5NaClO溶液中通入少量的CO2,發生反應的離子方程式為_____________。

6 25C時,0.18mol/L醋酸鈉溶液的pH約為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄糖作為營養劑為人體提供能量,在體內發生的變化是

A.氧化反應 B.分解反應

C.水解反應 D.縮合反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗或實驗裝置進行的實驗中,能達到相應實驗目的的是( )

A.裝置甲:防止鐵釘生銹

B.測定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH,確定F、Cl兩元素的非金屬性的強弱

C.裝置乙:除去甲烷中混有的乙烯

D. 用Ca(OH)2溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]已知反應

(1)基態Fe原子核外共有 種運動狀態不相同的電子;Fe3+的價電子排布圖為__________。

(2)NaH的電子式為 ;1mol NaOH含有的d鍵數目為___________,其中O原子的雜化類型為 ;Fe3+可以和SCN-形成配合物,該反應是典型的可逆反應,說明配位原子配位能力 (填)。

(3)上述反應中含Na的化合物晶體類型均為 晶體;NaH的熔點顯著高于NaOH,主要原因是 。

(4)某種單質鐵的晶體為體心立方堆積,則鐵原子的配位數為__________;若r(Fe)表示Fe原子的半徑,單質鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計算表達式)]。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三種溶質的物質的量濃度之比是1:1:2,三種溶液的體積比為2:2:1,則這三種溶液中Na+個數比是

A1:3:6

B.2:3:9

C.9:3:1

D.1:2:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的化工產品之一,其生產方法也在逐漸改進中,各國科學家均在為提高氨的產量,降低能耗做各種有益的探究; 氨在工業上有廣泛用途。

1)合成氨用的 H2 可以 CH4 為原料制得。已知相關的化學鍵鍵能數據如下:

CH4(g) H2O(g)反應生成 CO(g) H2(g)的熱化學方程式

2)近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內,在較低的溫度和壓強條件下合成氨,獲得了 較好的產率。從化學反應本質角度分析,電磁場對合成氨反應的作用是

3)在 425、A12O3 作催化劑,甲醇與氨氣反應可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 顯弱堿性,與鹽酸反應 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各離子濃度由小到大的順序為 。

4)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O,負極電極反應式為 。

5)如下圖,采用 NH3 作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含 量,從而確定煙氣脫氮率,反應原理為:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。(注:脫氮率即氮氧化物轉化率)

對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB) 可以表示平衡常數(記作 KP),則上述反應的 KP_______。

以下說法正確的是________

A.上述反應的正反應為吸熱反應。

B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響。

C.催化劑分別適合于 250 450左右脫氮

D.曲線、最高點表示此時平衡轉化率最高

6)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發生反應:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖 為合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)]時二氧化碳轉化率(x%)。b 宜控制在__________(填序號)范圍內

A0.60.7 B11.1 C1.51.6

a 宜控制在 4.0 左右,理由是___________。

7)氨氧化法制硝酸工業中,可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物(NO NO2)。尾氣中的 NONO2 水反應生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業尾氣中氮氧化 物(假設 NO、NO2 體積比為 1:1)的質量為 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是

A.醋可同時用作防腐劑和調味劑 B.亞硝酸鈉可生成致癌物質

C.我國應該禁止使用味精 D.苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:150 時, NO2發生分解反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2,在150 時充分反應,達到平衡后測得c(NO)=0.04 mol/L。

(1)能說明上述反應已經達到平衡狀態的是________(填字母)。

A.容器內氣體的顏色不再變化

B.容器內壓強不再變化

C.容器內氣體的密度不再變化

D.容器內氣體的平均摩爾質量不再變化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同時間內,每消耗2個NO2分子,即可生成2個NO分子

(2)150 時上述反應的平衡常數K=________(填數值)。

(3)下列有關該反應的圖像中正確的是__________(填字母)。

(4)發射神六時用肼(N2H4)作為火箭發動機的燃料,NO2為氧化劑,反應生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應的熱化學方程式為___________________________。

(5)若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3,此時溶液顯酸性,則所得混合溶液中離子濃度的大小順序為___________。

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