【題目】用電解法處理含Cr2O72－的廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結果如表所示(Cr2O72－的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同)。下列說法錯誤的是
實驗 | i | ii | iii | iv |
|
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入30g | 否 | |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL | |
陰極村料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | |
陽極材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 鐵 | |
Cr2O72－的去除率 | 0.092% | 12.7% | 20.8% | 57.3% | 實驗iii中Fe3+去除Cr2O72－的機理 |
A. 實驗ⅱ與實驗i對比，其他條件不變，增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除
B. 實驗ⅲ與實驗ⅱ對比，其他條件不變，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72－的去除
C. 實驗ⅳ中Fe2+循環利用提高了Cr2O72－的去除率
D. 若實驗ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72－，生成的陽離子全部轉化成沉淀，則沉淀的質量是2.06g
【答案】D
【解析】
A．實驗ⅱ與實驗i對比，差別在于是否加入1mL的硫酸，加了硫酸，去除率明顯提升，所以增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除，A項正確；B．實驗ⅲ與實驗ⅱ對比，差別在于是否加入30gFe2(SO4)3，增加c(Fe3+),Cr2O72－的去除率明顯提升，B項正確；C．實驗ⅳ中，在陰極，Fe3+得電子產生Fe2+，Fe2+被Cr2O72－氧化后再產生Fe3+,Fe2+循環利用提高了Cr2O72－的去除率，C項正確；D．實驗ⅳ中,鐵作陽極先失電子變成Fe2+，然后發生反應：14H++6Fe2++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O，去除0.01molCr2O72－，生成的陽離子0.06molFe3+、0.02molCr3+，若全部轉化成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，則沉淀的質量是6.42g+2.06g=8.48g，D項錯誤；所以答案選D項。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知M2On2-可與R2-作用，R2-被氧化為R單質，M2On2-的還原產物中M為＋3價；又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為（）
A．4 B．5 C．6 D．7
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mol / L�，F用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，該反應中被氧化的元素是 __________（寫元素符號），氧化產物為_____________（寫化學式）。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣（2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O）。若反應轉移120mol電子，則消耗0.1mol / LKOH_________L 。
（3）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解不生成O2只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1，寫出該反應的化學方程式_____________ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反應S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解機理及反應進程中的能量變化如下：
步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)
下列有關該反應的說法正確的是
A. 化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關
B. 該反應為吸熱反應
C. Fe2+是該反應的催化劑
D. 若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”
B.在通常情況下，氯氣是一種有刺激性氣味、有毒、極易溶于水且密度比空氣大的黃綠色氣體
C.液氯、氯水和漂白粉都是混合物
D.Cl2和Cl－的性質十分相似
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(一)寫出下列反應的化學方程式：
(1)實驗室制乙烯__________________________________
(2)用甲苯制備TNT________________________________
(3)苯酚和濃溴水的反應_____________________________
(4)1，2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：____________________________
(5)乙醛與銀氨溶液的反應____________________________
(二)(1)根據系統命名法，
的名稱是_________________
的名稱是_________________________________________________；
(2) 順-2-丁烯的結構簡式是________________
(3)已知：室溫下H2YO3的電離平衡常數Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，NaHYO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________________
(4) 某同學取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b值應滿足的關系是________。
(5)25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H2
2NH3已達到平衡狀態的是( )
A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.實驗室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有________（填字母）。
A 燒杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 膠頭滴管 E 玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為________ g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是________（填序號）。
①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500 mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度_______（填“偏高、偏低”或“不變”）。
Ⅱ.如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______ mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。
A 溶液中HCl的物質的量 B 溶液的濃度
C 溶液中Cl－的數目 D 溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。
Ⅲ.現有0.27Kg質量分數為10％的CuCl2溶液,則溶液中CuCl2的物質的量為___________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學學習小組用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質離子主要為：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-。
（1）步驟①和②的操作名稱是___，所需要玻璃儀器為___。
（2）步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液，固體A是：___、___、Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3 (用化學式表示)
（3）步驟②中檢驗SO42-沉淀完全的操作是：___；
（4）步驟③中加入鹽酸的作用是(用離子方程式表示)___；
（5）步驟④的操作為：___、過濾。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
