Question

如圖所示，將兩燒杯用導線如圖連接，Pt、Cu、Zn、C分別為四電極，當閉合開關后，以下表示正確的是（　�。�

A．銅為原電池負極

B．Cu極附近顯堿性

C．C極上發生氧化反應

D．電子流向為C極流向Pt極

Answer 1

分析：當閉合開關后，右邊裝置中鋅和稀硫酸能自發的進行氧化還原反應，且鋅和碳棒是活潑性不同導體，所以右邊裝置構成了原電池；左邊裝置雖然鉑和銅的活潑性不同但不能自發的進行氧化還原反應，當閉合開關后，右邊裝置是原電池，所以左邊裝置有外加電源就形成了電解池．根據原電池原理分析右邊裝置，根據電解池原理分析左邊裝置即可．

解答：解：A、右邊裝置是原電池，鋅作負極，左邊裝置是電解池，銅連接負極，所以銅是電解池中的陰極，故A錯誤；
B、左邊裝置中，銅是陰極，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，所以銅極附近顯堿性，故B正確；
C、碳棒是原電池正極，氫離子的碳棒上得電子發生還原反應，故C錯誤；
D、電子流向為：原電池負極→電解池陰極→電解池陽極→原電池正極，即鋅極→銅極→鉑極→碳極，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，會根據裝置特點判斷原電池和電解池．