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【題目】燃料電池具有能量轉化率高、無污染等特點，下圖為Mg-NaClO燃料電池結構示意圖，下列說法正確的是（ ）

A. 鎂作Y電極

B. 電池工作時，Na+向負極移動

C. 廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D. X電極上發生的反應為ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+

【答案】A

【解析】A．Mg容易失去電子，OH-在燃料電池中移向流出電子的負極，故Mg作Y電極，故A正確；B．Na+移向流入電子的正極或X電極，故B錯誤；C．鎂失去2個電子變為鎂離子，鎂離子與氫氧根離子結合為氫氧化鎂沉淀，OH-被消耗，反應后廢液的主要成分為氯化鈉，故廢液的pH小于NaClO溶液的pH，故C錯誤；D．H+與OH-不能大量共存，則正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物PM2.5）、

氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

（1）已知：NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJmol﹣1

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=_________kJmol﹣1．

一定條件下，將NO2與SO2以物質的量比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，

下列能說明反應達到平衡狀態的有____________

a．混合氣體的平均相對分子質量

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2物質的量比為1：3，則平衡常數K=________（用分數表示）

NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)，不同溫度對脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請解釋300℃之后脫氮率逐漸減小的原因：__________________________

（2）CO綜合利用．

①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．得知該反應的△H_________0，該反應的實際生產條件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應達平衡后，下列操作既能加快反應速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質的量分數增大的是____________

a． 升溫 b．恒容條件下充入H2

c．加入合適的正催化劑 d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2

e．壓縮體積 f．移走一部分CH3OH

②電解CO制備CH4，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區電極

反應式_______________

(3)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：

SO2(g)＋H2O(l) H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) H＋(aq)＋SO (aq) Ⅱ

Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ

Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ

該溫度下，測定吸收后液體中c(Ca2＋)一直保持為0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，則吸收后溶液中的SO的濃度為_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是 ( )

A. 乙炔 B. 苯甲醛 C. 異戊二烯 D. 丙烯醛(CH2=CH—CHO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.lmol某烴完全燃燒后的產物依次通過盛有濃硫酸和石灰水的廣口瓶中濃硫酸的質量增加了 10.8g，盛有石灰水的廣口瓶中產生了50g白色沉淀。

（1）通過計算確定該烴的分子式

（2）寫出該烴所有可能的結構簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液

（1）片刻后可觀察到的現象是（指懸吊的金屬圈）（____）

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．保持平衡狀態不變

C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜

（2）鐵圈是___________極，發生的電極反應：__________________

銀圈是__________極，發生的電極反應：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬能與鹽酸反應放出氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為原電池的負極，則金屬可能是

A．鋁 B．銅 C．鐵 D．鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AF是幾種烴分子的球棍模型（如下圖所示），據此冋答下列問題：

（1）含碳量最高的烴是（填對應字母）____________________

（2）能夠發生加成反應的烴有（填對應字母）__________________

（3）寫出F與液溴反應的化學方程式__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列圖像的分析正確的是

A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應速率的變化趨勢

B. 圖②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應達平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化）

C. 圖③表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D. 圖④表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉化率變化趨勢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請按要求回答問題：

（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________________________。

（2）I實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體_______（選填“能”或“不能”）， 簡述理由_____________________________。

（3）若用Ⅱ實驗裝置進行實驗，以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，則檢查氣密性的操作是______________________________________________________________________________。

（4）在Ⅱ實驗裝置的燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關閉止水夾，此時觀察干燥管內的現象是________________________________________；反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的空氣推出），關閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，此時觀察到的現象是____________________________________________。

（5）上述實驗完成后，將注射器內的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_______________。

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