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(1)322 g　Na2SO4·10H2O的物質的量是________，其中所含的Na+的物質的量是________，所含H2O分子的數目是________個；將322 g　Na2SO4·10H2O溶于水配成2 L溶液，其物質的量濃度是________．

(2)現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol－1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：

①該氣體的物質的量為________mol．

②該氣體在標準狀況下的體積為________L．

③該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為________mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011屆寧夏銀川二中高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）化學計量數a的值為                  。
（2）寫出該反應平衡常數K的表達式             （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是        。
A：容器內壓強一定       B：容器內氣體的密度一定
C：容器內Z分子數一定   D：容器內氣體的質量一定
（4）X的轉化率α＝ 　　            （用含Q、Q1的代數式表示）。
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是      （稀有氣體不參與反應）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr                      
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                 
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為      kJ。
已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃
200
250
300
350
平衡常數K
9．94
5．2
1
0．5
    試回答下列問題
（7）在300℃發生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有      （選填     A．B．C．D．E）。
 
n（X）
n（Y）
n（Z）
n（W）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
6
D
0．5
2
1
1
E
1
0．3
2
2
（8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為      ℃。
（9）在（8）小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1mol Z和1 mol W，             C．1molX ，       D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉化率A      、B       、C      、D       。（選填增大，減小，不變）
（10）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發生如上反應并達平衡，則       （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態，容器中X的質量分數M         N（選填＞、＜、＝符號）。

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