Question

有一可逆反應：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應：
（1）0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD
（2）1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD達平衡后，C的質量分數相等，
則方程式中x的值為（　�。�

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

分析：同溫同體積的密閉容器中進行反應，達平衡后，兩個反應中C的質量分數相等，說明為等效平衡，按照化學計量數將（1）和（2）的量都轉化成反應物或生成物，它們的物質的量一定相等；根據反應方程式中各物質的物質的量變化等于其化學計量數之比，先計算出（1）（2）之間各物質的物質的量變化，然后計算出反應物、生成物的化學計量數之比就可以知道x數值．

解答：解：根據題意，（1）和（2）為等效平衡，按照化學計量數將各物質轉化成反應物或生成物，各物質的物質的量一定相等；（1）和（2）相當于是同一反應處于不同的階段，一定滿足：化學反應中物質的量變化△n之比就等于化學計量數之比，（1）（2）之間各物質的物質的量變化為：△n（A）=（1.4-0.8）mol=0.6mol、△n（B）=（2.1-1.2）mol=0.9mol、△n（C）=（1.2-0.6）mol=0.6mol、△n（D）=（2.4-1.2）mol=1.2mol，△n（A）：△n（B）：△n（C）：△n（D）=0.6mol：0.9mol：0.6mol：1.2mol=2：3：2：4，所以x=2，
故選B．

點評：本題考查了等效平衡及化學計量數與物質的量變化的關系，題目難度中等，注意掌握判斷等效平衡的方法：（1）一般可逆反應，恒溫恒容時，當起始反應物或生成物的物質的量通過化學計量數換算相同時，則建立等效平衡；（2）一般可逆反應，恒溫恒壓時，當起始反應物或生成物的物質的量比（不一定要求與化學計量數比相同）相同時，即建立等效平衡；（3）對于反應前后體積不變的氣體反應，恒溫恒容時，當起始反應物或生成物的物質的量比（不一定要求與化學計量數比相同）相同時，建立等效平衡．