Question

【題目】把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑： 途徑I：C（s）+O2（g） CO2（g）（放熱Q1J）
途徑II：先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸熱Q2J）再燃燒水煤氣：

試回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3的數學關系式是 ．
（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物應需要能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為 ．
（4）簡述煤通過途徑II作為燃料的意義． ．

Answer 1

【答案】
（1）等于
（2） ﹣Q2
（3）低于；吸收；高溫
（4）固體煤經處理變為氣體燃料后,不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于輸送
【解析】解：（1）由蓋斯定律可知：若是一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發生時吸收或放出的熱量相同，所以答案是：等于；（2）由蓋斯定律可知：①C（s）+O2（g） CO2（g） （1mol碳單質反應放熱Q1 kJ）②C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） （1mol碳單質反應吸熱Q2 kJ）③2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）

2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）（1molCO和1molH2反應共放熱Q3 kJ）

根據蓋斯定律①= ﹣②計算；

，所以Q1= ﹣Q2；所以答案是： ﹣Q2；（3）因吸熱反應中，反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，以及在化學反應中能量守恒，所以反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，所以答案是：低于；吸收；高溫；（4）因煤通過途徑Ⅱ作為燃料燃燒后產物無污染、燃燒效率高等，

所以答案是：固體煤經處理變為氣體燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送．

【考點精析】掌握吸熱反應和放熱反應是解答本題的根本，需要知道化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．