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精英家教網利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
分析：開關K置于M處，為原電池裝置，X比Fe活潑可減緩鐵的腐蝕；開關K置于N處，為電解池裝置，Fe為陰極可減緩鐵的腐蝕，結合發生的電極反應來解答．
解答：解：A．X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，形成原電池，Fe為正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；
B．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，形成電解池，Fe為陰極，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動，故B正確；
C．X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，形成原電池，Fe為負極，正極上析出Cu，則銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動，故C正確；
D．X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，形成電解池，Fe為陰極，為電鍍裝置，鐵棒質量將增加，但溶液中銅離子濃度不變，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查原電池和電解池的工作原理，準確把握K的位置及裝置的判斷為解答的關鍵，明確電極的判斷及發生的電極反應即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氣候變暖冰川融化將會對人類產生極大的災害．如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國圖瓦盧很可能成為首個“沉沒”的國家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會有“滅頂”之災，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災害．所以合理利用資源，加強環境保護．降低碳的排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流．
（1）下列措施對有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是
A
A

A．使用天然氣等燃料　　　B．植樹造林，保護森林，保護植被
C．大力發展風能、水力、潮汐能發電和核電，大力推行太陽能的綜合開發        D．立即減少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中盡量利用自然通風采光，推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
F．全民倡導出行時多步行和騎自行車；建設現代物流信息系統，減少運輸工具空駛率
（2）目前用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于保護
臭氧層
臭氧層
．
（3）科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質．如將CO2和H2以1：4比例混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2=
CH4
CH4
+2H2O
（4）收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當的條件下，用CO和H2反應可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節約能源．假設此人工合成汽油是碳原子數為5～8的烷烴，要達到合成汽油的要求，通入反應裝置里的CO和H2的物質的量之比范圍是
5/11
5/11
≤n（CO）/n（H2）≤
8/17
8/17
（保留最簡分數比形式）
（5）探究CO2來生產燃料甲醇（CH3OH）的反應原理，現進行如下實驗在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.225mol/（L?min）；
0.225mol/（L?min）；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Fridel-Crafts反應是向苯環上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實用價值，該反應可以簡單表示如下：
ArH+RX
無水AlCl3
ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化學興趣小組在實驗室先利用叔丁醇（沸點90.7℃）與鹽酸反應制得叔丁基氯（沸點 50℃），再利用Fridel-Crafts反應原理制備對叔丁基苯酚（熔點99℃）．反應流程及實驗裝置如圖：
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試回答下列問題：
（I ）實驗裝置燒杯中漏斗的作用是
 

（2）已知Fridel-Cxafts反應是放熱反應，為防止 叔丁基氣的蒸氣被大量的HCl氣體帶走而影響產率，應將錐形瓶置于
 
（填“冷水浴“或“熱水浴”）中．
（3）有機層中加入飽和氣化鈉溶液及飽和碳酸氫鈉溶液的作用可能是
 
通過操作可將叔丁基氯粗產物轉化為較為純凈的叔丁基氯．
（4）某同學因去掉該制備裝置中的氣化鈣干燥管，發現產率很低（觀察不到對叔丁基苯酚白 色固體）且錐形瓶中有大量的白霧，他推測是作催化劑的AlCl3發生強烈水解所致，該 同學設計如下實驗方案進行驗證，請完成下表內容．
實驗方案 實驗現象 能否說明水解
①將錐形瓶中白霧通入HNO3酸化的AgNO3溶液
 
 
 
②將充分冒白霧后的液體抽濾，得不溶性固體，將 固體分成兩份
 
 兩份固體均溶解
 
（5）若上述同學稱取了9.4g苯酚與適量叔丁基氯反應，從反應液中提取出對叔丁基苯 酚，將其配成OOmL乙醇溶液，移取25．OOmL溶液：，滴定，消耗NaOH物質的量為5×1O-4mol則以苯酚為基準計算對叔丁基苯酚產率的表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省高三上學期第三次教學質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。回答下列問題

Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應的離子方程式               ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4�；诖嗽矸治龇磻醒趸瘎�                   。

（2）本�；瘜W興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：

 

實驗事實

事實一

水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。

事實二

盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。

事實三

普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。

事實四

在野外環境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。

事實五

1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。

結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作                劑；NaOH作_____             劑，降低反應             。高溫無水環境下，NaOH作               劑。

Ⅱ.在工業中利用鎂制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同時有副反應發生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)，SiH4在常溫下是一種不穩定、易分解的氣體。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置：

由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。        a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（4）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應物，其理由是______________________________，當反應開始后，移走酒精燈反應能繼續進行，其原因是___________________________。

（5）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸�？捎^察到閃亮的火星，產生此現象的原因用化學方程式表示為_______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氣候變暖冰川融化將會對人類產生極大的災害．如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國圖瓦盧很可能成為首個“沉沒”的國家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會有“滅頂”之災，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災害．所以合理利用資源，加強環境保護．降低碳的排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流．
（1）下列措施對有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是______
A．使用天然氣等燃料　　　B．植樹造林，保護森林，保護植被
C．大力發展風能、水力、潮汐能發電和核電，大力推行太陽能的綜合開發        D．立即減少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中盡量利用自然通風采光，推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
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F．全民倡導出行時多步行和騎自行車；建設現代物流信息系統，減少運輸工具空駛率
（2）目前用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于保護______．
（3）科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質．如將CO2和H2以1：4比例混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2=______+2H2O
（4）收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當的條件下，用CO和H2反應可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節約能源．假設此人工合成汽油是碳原子數為5～8的烷烴，要達到合成汽油的要求，通入反應裝置里的CO和H2的物質的量之比范圍是______≤n（CO）/n（H2）≤______（保留最簡分數比形式）
（5）探究CO2來生產燃料甲醇（CH3OH）的反應原理，現進行如下實驗在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______．

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年江蘇省泰州市高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

氣候變暖冰川融化將會對人類產生極大的災害．如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國圖瓦盧很可能成為首個“沉沒”的國家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會有“滅頂”之災，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災害．所以合理利用資源，加強環境保護．降低碳的排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流．
（1）下列措施對有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是______
A．使用天然氣等燃料 B．植樹造林，保護森林，保護植被
C．大力發展風能、水力、潮汐能發電和核電，大力推行太陽能的綜合開發        D．立即減少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中盡量利用自然通風采光，推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
F．全民倡導出行時多步行和騎自行車；建設現代物流信息系統，減少運輸工具空駛率
（2）目前用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于保護______．
（3）科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質．如將CO2和H2以1：4比例混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2=______+2H2O
（4）收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當的條件下，用CO和H2反應可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節約能源．假設此人工合成汽油是碳原子數為5～8的烷烴，要達到合成汽油的要求，通入反應裝置里的CO和H2的物質的量之比范圍是______≤n（CO）/n（H2）≤______（保留最簡分數比形式）
（5）探究CO2來生產燃料甲醇（CH3OH）的反應原理，現進行如下實驗在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______．

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