【題目】下列說法正確的是
A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕
B. 若反應過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱
C. 一定溫度下，增大反應2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動
D. 反應CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH>0能自發進行，可知該反應ΔS>0
小學課時作業全通練案系列答案
金版課堂課時訓練系列答案
單元全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數依次增大且分別位于周期表的二、三、四周期，X和Y的原子序數相差1，基態Y原子中有3個未成對電子：基態Z2-與基態W+的電子層結構相同，W為前四周期電負性最小的元素；Q位于周期表的第12列。
請回答下列問題：
(1)處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用___________形象化描述。
(2)基態X 原子的價層電子排布圖為____________�；鶓BW原子中有___________對自旋方向相反的電子。
(3)基態Y原子和基態Z原子的第一電離能：Y___________（填“>”或“<")Z。
(4)Fe3+常用X、Y、Z、W組成的一種化合物檢驗。與該化合物中的陰離子互為等電子體的—種分子為__________（填分子式）。
(5)Y的最高價含氧酸分子中，中心原子的雜化軌道類型為__________；其酸根離子的空間構型為______。
(6)相同壓強下，Y的最簡單氫化物的熔點低于W的氫化物的熔點，原因為_______________。
(7)Z與Q形成的一種晶體的晶胞如圖所示，Z的配位數為_____________。若晶體密度為ρg·cm-1，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數為____________nm(用含ρ、NA的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早在2003年，我國就己經成功發射“神舟五號”載人飛船，成為第三個把人送上太空的國家！發射航天飛船常用的高能燃料是肼（N2H4）。
（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼和強氧化劑液態雙氧水。已知肼分子中每個原子的最外層電子都達到了穩定結構，請寫出肼的結構簡式：________。由18O、16O、H、D原子組成的H2O2分子共有____種。
（2）肼-空氣燃料電池是一種環保的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是________。
（3）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液.該反應的離子方程式是__________。
（4）己知lg氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中lmol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中lmolH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環狀結構.為了驗證凱庫勒有關苯環的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；
④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。
請回答下列問題。
（1）A中所發生反應的反應方程式為_______，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是________。
（2）裝置B的作用是________。
（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為_____ mL (空氣的平均相對分子質量為29）。
（4）已知乳酸的結構簡式為
。試回答：
①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團（寫名稱）。
②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應產物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗
(1)A裝置的試管中發生反應的化學方程式是_____________________；F裝置的燒杯中發生反應的離子方程式是__________________________；B裝置中的現象是_________。
(2)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是______________ 。
(3)實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是_________________。
(4)實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是________________________________。
實驗Ⅱ：反應產物的定量探究
(5)在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4 
cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=______________。
(6)為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產率為_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值】
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現今太陽能光伏產業蓬勃發展，推動了高純硅的生產與應用�；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．工業上用“西門子法”以硅石（SiO2）為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如下圖所示：
己知：SiHCl3 室溫下為易揮發、易水解的無色液體。
（1）“還原”過程需要在高溫條件下，該反應的主要還原產物為_____________。
（2）“氧化”過程反應溫度為200～300℃，該反應的化學方程式為__________。
（3）“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下，原因是_________________。
（4）上述生產工藝中可循環使用的物質是_________、________（填化學式）。
Ⅱ．冶金級高純硅中常含有微量的雜質元素，比如鐵、硼等，需對其進行測定并除雜，以進一步提高硅的純度。
（5）測定冶金級高純硅中鐵元素含量
將m g 樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成V mL 溶液，用羥胺（NH2OH，難電離）將Fe3+還原為Fe2+后，加入二氮雜菲，形成紅色物質。利用吸光度法測得吸光度A 為0.500（吸光度A與Fe2+濃度對應曲線如圖）。
① 酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產生一種無污染氣體，該反應的離子方程式為__________________________________。
② 樣品中鐵元素的質量分數表達式為____________________（用字母表示）。
（6）利用氧化揮發法除冶金級高純硅中的硼元素
采用Ar等離子焰，分別加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的損失率，實驗結果如下圖所示。在實際生產過程，應調節O2或CO2的合理比例的原因是________________。
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