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科學家最近發現2種粒子：一種是由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”、另一種是由四個氧原子構成的分子(O4)。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是
A．“四中子”不顯電性B．“四中子”的質量數為4
C．O4與O2互為同位素D．O4與O2都具有氧化性
C

A、中子不帶電；B、中子的質量數近似等于1；C、不正確，應為同素異形體；D、正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排序不正確的是
A．原子半徑：鈉>硫>氯
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
C．最高正化合價：氯>硫>磷
D．熱穩定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Fe、Fe2+、Fe3+ 三種粒子中，具有相同的
A．質子數B．最外層電子數C．核外電子數D．電荷數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列推測正確的是  （   ）
A．Q形成的化合物的種類最多
B．T位于元素周期表的第三周期第III族
C．Q和R的氣態氫化物，前者比后者穩定
D．原子及簡單離子半徑均是T＞W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
 
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為   ▲  。
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則
①最好選用鹽酸、   ▲  （填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發生反應的離子方程式：   ▲  。
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調節pH = a，則a應控制在   ▲  的范圍內；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1919年盧瑟福用α粒子（）轟擊氮原子，使氮原子轉變成了氧原子，人類歷史上第一次實現了原子的人工轉變。用α粒子轟擊氮原子，使氮原子轉變成了氧原子的過程表示如下：＋→＋。下列有關說法中正確的是
A．該過程屬于化學變化B．α粒子是He元素的一種核素
C．原子核內有1個中子D．、原子核內質子數分別為14、17

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列5項內容中，排列順序正確的有幾項（   ）
①固體的熱穩定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物質的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl
③微粒半徑：K+＞S2-＞F
④給出質子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤氫化物的沸點：HI＞HCl＞HF
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素R的質量數為A，Rn－的核外電子數為x，則ngR n－所含中子的物質的量為
A．（A－x+n）molB．（A－x－n）molC．（A－x+n）n/AmolD．（A－x－n）n/Amol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素周期表的說法中錯誤的是
A．氫處于第一周期B．氯處于VⅡA族
C．第二周期共有8種元素D．第三周期元素全部是金屬

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