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【題目】某化學學習小組在幫助老師整理實驗室的化學試劑時，發現一瓶無色溶液，標簽破損如下圖，據老師回憶，該藥品應該是中學化學常用試劑。該小組同學根據已掌握的知識，對溶液進行鑒定。下列說法錯誤的是

A. 該小組同學推測它的陽離子可能是H+、Na+、K+、NH4+中的某一個

B. 若要證明陽離子是否為NH4+,其方法是: 取少量溶液于試管中加稀NaOH溶液，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則陽離子為NH4+

C. 某同學操作時不慎將一滴溶液滴落在紙上，紙變黑，說明該溶液為濃硫酸

D. 驗證陽離子是否為Na+或者K+的實驗方法是焰色反應

【答案】B

【解析】A、H+、Na+、K+、NH4+這幾種離子和SO42-能共存，所以可以是這四種離子中的其中一種，故A正確。B、因NH4+不能與稀氫氧化鈉反應生成氨氣，所以此法檢驗NH4+是錯誤的，應該用濃氫氧化鈉溶液且加熱，故B錯誤。C、濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴到紙上，濃硫酸可將紙中有機物中的H和O按2：1脫去，剩下是黑色的碳，所以紙變黑，故C正確。D、鈉離子和鉀離子不容易通過化學方法檢驗，可通過焰色反應檢驗，故D正確，本題正確選項為B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列關于自然界中氮循環(如右圖)的說法不正確的是( )

A. 氮元素均被氧化 B. 工業合成氨屬于人工固氮

C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D. 碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環

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【題目】固定容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數K隨溫度變化的關系．結合圖象判斷，下列結論正確的是（ ）
A.該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0
B.t℃時該反應的平衡常數K=6.25
C.當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態
D.t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數大于0.25

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【題目】鋁熱反應原理可以應用在生產上，例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統的煙火劑等。某小組同學在研究鋁熱反應時，進行如下討論和實驗。

（1）關于鋁熱反應有以下兩種認識，其中正確的是___________（填字母號）。

a .該反應需在高溫下發生，所以該反應吸熱

b.因為鋁的還原性較強，所以鋁能將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來

（2）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是______________________________________。

（3）鋁和氧化鐵反應所得固體成分的初步確定。

實驗序號

操作及現象

i

取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產生無色氣體（經檢驗為H2），溶液呈淺黃色

ii

向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產生無色氣體（經檢驗為O2），溶液變為深紅色

①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有______________________。

②i中產生H2的原因是樣品中除含Fe外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質，可選用的試劑是_________________________________。

③ii中生成O2的化學方程式是______________________________。進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4

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【題目】蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列有關愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是（ ）
A.放電時鐵做負極，NiO2做正極
B.充電時陰極上的電極反應為：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C.放電時，電解質溶液中的陰離子是向正極方向移動
D.蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中

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【題目】噴泉是一種常見的現象，其產生原因是存在壓強差。下面是某同學設計的四個不同的噴泉裝置，則以下說法不正確的是

A. 若向圖1燒瓶中充滿HI(與HCl水溶性相似)氣體，燒杯中加入AgNO3溶液，則可以產生黃色噴泉

B. 若向圖2錐形瓶中加水，燒瓶中充滿SO2，引發噴泉的操作是捂熱上方的圓底燒瓶

C. 若向圖3裝置的水槽中加入冰塊或慢慢滴入濃硫酸都可以形成噴泉

D. 圖4所示的裝置，若要在該裝置中產生雙噴現象，其操作方法可以是關閉活塞c,打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，當產生大量的白煙，再打開活塞c

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【題目】某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置．

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式 ___________________________．

（2）①中無水硫酸銅的作用是__________________________．

（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________．

（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A______________，B________________________．

（5）①裝置和②裝置不能互換的原因_______________________________

（6）證明產物中有CO2的離子反應方程式_________________________．

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【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分：

（1）根據元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”、“＜”或“＝”)．

（2）根據NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第________族．

（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為：__________________________________________________________.

（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為 : _____________________________________.

（5）羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：_____________________________________.

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