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（12分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較強的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是    （填字母序號）。
A．CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaOH===CH3COONa+HCN
（2）根據上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是  （填序號），其pH為   （填數值）；pH最大的是    （填序號）。
①HCN  ②CH3COOH  ③HClO4  ④HClO  ⑤H2SO4
（3）已知溶液積常數：KSP（AgI）=9.3×10-17，KSP（AgCl）=1.8×10-10，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是       ，其離子反應方程式為           。


解析⑴不能成立的是A，由表中數據：酸性H2CO3>HClO>HCO3―,CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO;
⑵pH最小的是⑤（填序號），H2SO4是強酸，c(H＋)= 0.05mol/L×2=0.1mol/L,其pH為1（填數值）；HCN酸性最弱，pH最大的是①
⑶AgI溶解度小，白色固體轉變為黃色，I―＋AgClAgI＋Cl―

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?信陽二模）I．復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質．依照該規律，請你判斷下列反應不能成立的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根據前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是
⑤
⑤
（填編號），pH最大的是
③
③
（填編號）；
①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
（3）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律．下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業上將石灰乳與苦鹵（主要溶質KCl、MgCl2）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一個規律：
復分解反應能向著生成更難溶物質的方向進行
復分解反應能向著生成更難溶物質的方向進行
．
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變為黃色．該反應也遵循這一規律，請寫出反應的化學方程式：
KI+AgCl=AgI+KCl
KI+AgCl=AgI+KCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

NaR

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是_______________________（填編號）。

　A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO

　B．CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO

　C．CO2 +H2O +NaRNaHCO3+HR

　D．CO2 +H2O +2NaRNa2CO3+2HR

　E．Na2CO3+HRNaHCO3+NaR

　F．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

（2）根據前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是______(填編號)；       其pH為___________(填數值)；pH最大的是_________（填編號）。

  ①HR   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4  ⑥HClO4

（3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體

 　　根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：______________________；

 　　將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是_______________________，

 　　請寫出反應的離子方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(共10分)復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH值：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是______（填編號）。

A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO　　　　　B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

C．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 　　D．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

（2）根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L－1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是       (填編號)，其pH值約為_______(填數值)。

①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4

(3)一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。

請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律                                  。根據這結論，現將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式         　　　　　　          。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三10月份月考化學試卷 題型：填空題

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O  依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。

A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO         

B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH   

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa       

F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律                                。

根據這結論，現將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式                   。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江西省高三9月月考化學試題 題型：填空題

(7分)復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

   復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O  若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是_______________________（填編號）。

A．CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5Ona

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

（2）根據前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是______(填編號)；其pH為___________(填數值)；pH最大的是_________（填編號）。

①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO    ⑤H2SO4      ⑥HClO4

（3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：                                                          ；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是                           ，

請寫出反應的離子方程式：                                                。

 

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