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(6分)下圖表示Zn投入一定濃度一定體積的稀H2SO4溶液中后，反應時間與生成H2的體積的圖象。（縱坐標為H2的生成速率）

（1）反應前期速率加快的原因是：                                         。
（2）反應后期速率下降的原因是：                                          。
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是:        。
A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸

（1）該反應放熱，隨著反應進行，體系溫度升高，因而反應速率逐漸加快。(2分)
（2）反應后期，稀硫酸濃度減小，因而反應速率逐漸減小。(2分)
（3）A、C  (各1分，共2分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器里充入4molN2和6molH2，在一定條件下使其反應，5min后測得反應混合物中NH3占25％（體積分數），則此時用氮氣表示反應速率為(      )mol/Lmin
A  0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)氮氣和氫氣合成氨是化學工業中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1
請回答下列問題：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是          
              ；若加入催化劑，ΔH          (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）下列有關合成氨反應速率的敘述，不正確的是           (選填序號)。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
e．溫度升高，其平衡常數數值變小
（3）已知：分別破壞1mol NN鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為           kJ。
（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被－NH2取代的產物。
發射衛星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
則：1mol N2H4完全反應的熱化學方程式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣速率變化如圖所示。

在反應過程中導致速率變化的因素有          
①H+的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl—的濃度
(2)影響速率的有關因素有：物質本身的性質、濃度、溫度、催化劑等方面，依據影響速率的有關因素分析下列問題:
①Mg和Fe均可以與O2反應, Mg在空氣中可以點燃, Fe在空氣中不能點燃,是由于         的影響；
②Fe在空氣中加熱不能燃燒,但在純氧中可以，是由于         的影響；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在一個容積為3L的密閉容器內進行如下反應：
N2（氣）+3H2（氣） 2NH3（氣）。反應開始時，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。試用H2、N2和NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率，并求出2min末的N2的濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應開始到10s，用Z表示的反應速率為                 ；
（2）反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了               ；
（3）反應開始到10s時，Y的轉化率為              ；
（4）反應的化學方程式為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施一定能加快化學反應速率是：
A．增加反應物的量B．增大壓強?C．升高溫度D．增加生成物的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B  3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是(     )
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1           B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1         D．v（D）＝0.6 mol·Ｌ－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)   正反應為放熱反應。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖。下列說法正確的是（   ）
A．25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
B．25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原因是升高了反應體系的溫度
C．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
D．前10 min內用v(N2O4)表示的化學反應速率為0.2 mol/( L·min)

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