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在2升的密閉容器中，反應物的物質的量為3mol，經過20s后，它的物質的量變成了1mol，在這20s內它的反應速率為  (      )

A．0.1 mol / (L·S) B．0.05mol /( L·min)
C．0.05mol / (L·S) D．0.8mol / (L·S)

C

解析試題分析：反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，所以該反應物的反應速率＝＝0.05mol / (L·S)，答案選C。
考點：考查反應速率的計算
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題也是高考中的常見考點，明確反應速率的含義和表達式是解題的關鍵，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范答題能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C(H+)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a.CH3COONa  b.NaHCO3 c.NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0；
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka，醋酸根水解常數為Kb，水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka?Kb=Kw
⑥若反應A(g)="2" B (g) 正反應的活化能為EakJ·mol-1,逆反應的活化能為EbkJ·mol-1,則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
上述歸納正確的是

A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發生反應，在10 min時達到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有關數據如下：

 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度/(mol/L)
2.0
1.0
0
平衡濃度/(mol/L)
c1
c2
0.4
 
下列判斷錯誤的是
A．10 min內，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)
B．當反應達到平衡時，容器中Cl2為1.2 mol
C．若升高溫度反應的平衡常數減小，則平衡時PCl3的轉化率變大
D．平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<1.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（   ）
①已達平衡的反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：2NO2(g)  2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是                                                 （    ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②NO2和NO的物質的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態；④混合氣體的密度不再改變的狀態；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態

A．①⑤B．①②③⑤ C．①③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，化學反應方向的判據為：△G=△H-T△S。已知反應A（s）= D（g）+E（g）,△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）。要防止A分解反應發生，溫度必須(　　)

A．高于或等于409KB．低于136K
C．高于136K而且低于409KD．任意溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應速率加快的是     
①增大壓強 ②升高溫度 ③將C粉碎 ④通CO2氣體 ⑤加入足量木炭粉

A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（ ）

A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C．2SO2+O22SO3，反應中，SO2不能全部轉化為SO3
D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應抽取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應要快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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