精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式為：MnO4-＋NO2-＋ →Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是(　 　)

A.該反應中NO2-被還原B.反應過程中溶液的酸性增強

C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.方程式中缺少的粒子是OH－

【答案】C

【解析】

該反應中錳元素化合價由+7價變為+2價，N元素化合價由+3價變為+5價，結合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關系式分析解答。

A．該反應中N元素化合價由+3價變為+5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；

B．根據元素守恒、電荷守恒知，方程式中缺少的微粒是H+，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故B錯誤；

C．根據轉移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質的量==0.4mol，故C正確；

D．根據元素守恒、電荷守恒知，方程式中缺少的微粒是H+，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】150℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體物質的質量增加了3.6g，則原混合氣體中CO2與H2O的物質的量之比是（ ）

A.1：4B.3：11C.1：11D.21：22

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究鹽酸和NaOH反應過程中溶液pH的變化規律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是(　　)

A.A點時溶液呈酸性

B.B點表示鹽酸和NaOH恰好完全反應

C.C點時，溶液中的溶質只有氯化鈉

D.該實驗是將NaOH溶液滴入鹽酸中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：，該反應一定條件下可自發進行。若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應作出的判斷(有關圖像)錯誤的是( )

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據要求回答相關問題：

(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為_________________。

(2)乙裝置中鐵電極為_______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)上發生_____反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為___________________。

(3)反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區。（填“鐵極”或“石墨極”）

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(5)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數為_____；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在同溫同壓下，同體積的氣體甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比為_________。

（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物質的量濃度為0.1molL-1，SO42-的物質的量濃度為0.3molL-1，則混合液中K+的物質的量濃度為______________ molL-1 。

（3）將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中，寫出該反應的離子方程式：__________。

（4）用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，則反應中被氧化的HCl的物質的量是___ mol；用單線橋標出電子轉移的方向和數目。___

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_______L，它與標準狀況下______L硫化氫含有相同數目的氫原子。

(2)某氣態氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為_________。

(3)已知CO、CO2的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO___g，所含CO2在標準狀況下的體積為_______L。

(4)同溫同壓下，SO2與Cl2的密度之比為______；若質量相同，兩種氣體的體積比為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：則下列說法正確的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

C. H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量

D. 根據②推知反應H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视