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下列敘述中正確的是  （    )
A．明礬、硫酸鐵都可以用于凈水，但凈水原理不同
B．粗鋁做陽極，硫酸鋁溶液做電解液，電解精煉鋁
C．工業制硫酸中，將黃鐵礦粉碎是為了提高黃鐵礦的平衡轉化率
D．含有最高價元素的化合物，不一定有強氧化性
D

試題分析：A、明礬、硫酸鐵都可以用于凈水，原因是Al3+、Fe3+水解產生Al(OH)3、Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮的物質，使水變澄清，凈水原理相同。錯誤。B、金屬Al在冶煉時是采用電解熔融的Al2O3的方法制取的。錯誤。C、工業制硫酸中，將黃鐵礦粉碎是為了提高黃鐵礦的被空氣中的氧氣氧化的化學反應速率。錯誤。D、含有最高價元素的化合物，如Na2CO3的Na、C都是該元素的最高化合價，但是沒有強氧化性。制取。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是（　�。�
A．NaHSO4溶液B．KF溶液
C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的制取，實驗操作正確的是
A．將CuCl2溶液置于蒸發皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體
B．將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發皿中加熱蒸于，可制取NH4HCO3固體
C．向FeCl3飽和溶液中緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體
D．向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產生
B．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是(     )
A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．物質的量濃度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等體積混合后：
c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
C．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）
D．同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是：①>②>③>④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現象與鹽類水解無關的是
A．純堿溶液去油污B．稀醋酸溶液加熱時其pH 減小
C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀 D．濃的硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體血液中存在平衡：CO2 + H2O  H2CO3  HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO3—)︰c(H2CO3) 變化關系如下表所示，則下列說法中不正確的是
c(HCO3—)：c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3)
B．人體發生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H+)·c(OH—)一定不變
D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1時，H2CO3的電離程度小于HCO3—的水解程度 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為       。
(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                                                            。
(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入       ，目的是                                                     ；
若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質的溶液,可以得到該固體物質的是(　　)
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．高錳酸鉀

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