【題目】室溫條件下，將1molNO2充入一恒容密閉容器中，進行如下反應：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0則該條件下，如下示意圖中正確且能說明反應達到平衡狀態的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】解：A、該反應熱始終不變，所以不能判斷是否達平衡狀態，故A錯誤；B、氣體的密度始終不變，所以不能判斷是否達平衡狀態，故B錯誤；
C、溫度不變，K不變，所以不能作平衡狀態的標志，故C錯誤；
D、二氧化氮的轉化率不變，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態，故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態的判斷的相關知識點，需要掌握狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘在科研與生活中有重要應用．某興趣小組用0.50molL﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL﹣1K2S2O8、0.10molL﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．已知： S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2（慢） I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣（快）
（1）向KI，Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色．其中該反應速率快慢的是由（填“第一個”或“第二個”）反應決定的．為確保能觀察到藍色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣） ．
（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗序號 | 體積/mL溶液 | ||||
K2S2O8溶液 | H2O | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | V1 | V3 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | V2 | V4 | V5 | 2.0 |
表中V3、V4和V5取實驗設計的體積數值，目的是 ， 表中的V2= ， 理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。
（1）儀器P的名稱是_________________。
（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的離子方程式：______________________________。
（3）B裝置中所盛試劑是____________________。
（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（ ）
A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B.28g乙烯（C2H4）和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法不正確的是（ ）
A. 同溫同壓時，決定氣體體積大小的是氣體的物質的量
B. 同溫同壓時，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是X
C. 同溫同壓時，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質的量一定均為0.1mol
D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和lgZ氣體，則其壓強比為4:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白藜蘆醇 
，廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠跟1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是（ ）
A.1mol，1mol
B.3.5mol，7mol
C.3.5mol，6mol
D.6mol，7mol
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