Question

【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由 Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、 NH、HCO中不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種 物質的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中 c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結論不正確的是

A.甲溶液中含有 Ba2＋B.乙溶液中含有 SO

C.丙溶液中含有 Cl－D.丁溶液中含有 Mg2＋

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 甲能與乙產生白色沉淀，可知甲中應有Ba2＋，故A正確；

B. 0.1 mol·L－1 乙溶液中 c(H＋)＝0.2 mol·L－1可知乙為二元強酸，結合離子組成乙應為硫酸，故B正確；

C.向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成可知丙中含Cl－，故C正確；

D.因甲與丙也產生白色沉淀，鋇離子與氯離子不反應，則說明丙中的陽離子與甲中的陰離子能夠結合成沉淀，結合離子組成可知丙中陽離子為Mg2＋，甲中的陰離子為OH－，又甲、乙、丙、丁中的陰陽離子各不相同，則丁只能碳酸氫銨，故D錯誤。

故選D。