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實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）反應物中，氧化劑是________；化合價升高的元素是________。
（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO2發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L(忽略Cl2的溶解)。則參加反應的HCl的物質的量是________；反應中被氧化的HCl的質量是________。(寫出簡要解題過程)
（1）二氧化錳 ；氯元素 （2）0.2mol;3.65g

試題分析：（1）氧化劑是二氧化錳，化合價升高的元素是氯元素；
（2）假設參加反應的HCl的物質的量是xmol
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4mol                 22.4L
xmol                 1.12L
解之得：x＝0.2mol
其中被氧化的HCl正好是一半，質量為：3.65g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產物全部是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g,則下列有關敘述中正確的是（  ）
A．開始加入合金的質量可能為16.4 g
B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol
C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL
D．標準狀況下產物NO的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(　　)
A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol·L-1
C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵
D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體1.12L， 測得反應后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷錯誤的是
A．反應后溶液中無硝酸亞鐵
B．反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol
C．反應后溶液中c(NO3－)=1.6mol
D．反應后的溶液最多還能溶解1.6lgFe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分) 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下
2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在該反應中，還原劑是     。
（2）若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數是    NA。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

12月2日1時30分，“嫦娥三號”奔月探測器發射成功�！版隙鹑枴毖b有電解水制氫氣裝置，以提供氣象探測系統所需要的高純度氫氣。圍繞反應方程式2H2O2H2↑+O2↑，下列有關判斷正確的是
A．氧化劑是氫元素
B．還原產物是O2
C．H2O既有氧化性也有還原性
D．2molH2O反應，轉移了8mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，關于此過程下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）
A．69 g NO2與N2O4混合氣體所含原子數介于4.5 NA至9.0 NA之間
B．此反應中轉移的電子數為NA
C．最終可收集到11.2 L無色氣體
D．若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol鐵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知OCN－中每種元素原子都滿足8電子穩定結構，反應OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9 mol C12完全反應，則被氧化的OCN-的物質的量為
A．2molB．3molC．4mol D．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是
A．反應中轉移的電子總數為3nx mol
B．Cr2O72－轉化為沉淀時被氧化
C．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol
D．在FeO?FeyCrxO3中3y=x

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