Question

（12分）X、Y、Z、W為常見含有相同電子數的離子或分子，其中X有5個原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉化關系（圖中部分反應物、產物及反應條件已略去）。

（1）Z →NO反應的化學方程式是：                         

液態 Z與水的電離相似，其中存在的電子數相同的兩種微粒是                    。

 （2）實驗室中檢驗Z的化學試劑及現象是：

	化學試劑	現象
方法一
方法二

（3）由構成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數之比為2：4：3，該離子化合物是                  （填寫化學式）。

（4） 一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應均可生成兩種很穩定的產物。若有二氧化氮與Z的混合氣體20 mL在該條件下反應，實際參加反應的二氧化氮比Z少2 mL，則原混合氣體中Z與二氧化氮的體積比是                  。

 

Answer 1

（12分）

（1）   NH₂^— 、NH₄⁺

（2）

	化學試劑	現象
方法一	用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗（1分）	試紙變為藍色（1分）
方法二	蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗（1分）	有白煙生成（1分）

（3）NH₄NO₃ ；

（4）2﹕3或7:3

解析:本題主要考查了微粒結構、氨氣的性質及檢驗；氧化還原反應的相關知識；

（1）聯想常見的10電子微粒，再依題意很容易知道：X為NH₄⁺、Y為OH^—、Z為NH₃、W為H₂O；

（4）4NH₃ + 3NO₂ =2N₂ + 6H₂O

設參加反應的NH₃為a ml，則參加反應的NO₂ 為3a/4，即a-3a/4=2，a=8。

所以參加反應的NH₃為8 ml，NO₂ 為6ml；由于二者共20 ml，很容易算出

NH₃過量：NH₃ 為14 ml，NO₂為6 ml，二者體積比為7:3

NO₂過量：NH₃ 為8 ml，NO₂為12 ml，二者體積比為2:3