Question

下列各元素中，元素的第一電離能由大到小的順序排列正確是（　�。�

A．K、Na、Li

B．F、Cl、Br、I

C．O、N、C

D．Na、Mg、Al

Answer 1

分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，ⅤA族np能級容納3的電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，同主族自上而下電離能降低，據此結合選項判斷．

解答：解：A．K、Na、Li處于同主族，同主族自上而下電離能降低，故K、Na、Li的元素第一電離能逐漸升高，故A錯誤；
B．F、Cl、Br、I同主族，同主族自上而下電離能降低，故F、Cl、Br、I的第一電離能依次減小，故B正確；
C．C、N、O同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但N最外層2p能級容納3的電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故C、O、N的第一電離能依次增大，故C錯誤；
D．Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿確定狀態，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查同主族、同周期元素電離能的比較，難度不大，注意掌握同周期第一電離能的突變情況．