Question

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（   ）

A．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

B．甲燒杯中的電流與陽離子流向均為Zn→Cu

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．兩燒杯在相同時間內轉移電子數相等

Answer 1

C

試題分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，總反應式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發生了置換反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，以此進行分析。
A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，所以甲中銅片表面有氣泡產生，故A錯誤；
B、甲燒杯中的電流流向均為Cu→Zn，故B錯誤；
C、甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發生置換反應生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，因此pH均增大，故C正確．
D、甲裝置形成了原電池，反應速率會加快，因此甲比乙在相同時間內轉移的電子數要多，故D錯誤．
故選C。
點評：題考查了置換反應和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理。