【題目】下列說法正確的是
A.12C、13C和14C互為同位素，他們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代
B.合成纖維是利用自然界的纖維材料通過化學合成方法得到的
C.研制出性能優良的催化劑可以使反應的溫度降低，從而起到很好的節能效果
D.碰撞理論和過度態理論是常用的化學反應速率理論，其中過渡態理論可解釋溫度、濃度等對化學反應速率的影響
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業廢料來制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，實驗流程如下：
請回答：
(1)寫出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應的化學方程式______。
(2)步驟Ⅳ蒸發濃縮的具體操作是________。
(3)下列有關實驗說法正確的是________。(填編號)
A．減壓過濾使用的濾紙，為確保把所有的孔都覆蓋住，應使濾紙大于布氏漏斗內徑
B．為得到純凈的硫酸鋁晶體，采用加熱烘干的方式干燥
C．步驟Ⅵ洗滌沉淀時，關小抽氣泵，向布氏漏斗中加冰水沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌
D．步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒，可投入幾粒晶種并減緩溶液冷卻速度
(4)H2O2濃度對反應速率有影響。通過下圖所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備，該設備的作用是____。
(5)為測定實驗所得硫酸鋁晶體的純度，進行以下實驗：
步驟一：取晶體試樣a g溶于20 mL水中，加適量醋酸—醋酸銨緩沖溶液，再加入過量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL，充分反應后稀釋至250 mL。
步驟二：取25.00 mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定過量的EDTA，達到終點時消耗V2mL ZnCl2溶液。
已知：M［Al2(SO4)3·18H2O]＝666 g·mol -1，EDTA分別能與Al3＋或Zn2＋以物質的量之比1∶1進行反應。
①在步驟二取上述稀釋液25.00 mL于錐形瓶中，有下圖所示操作(手持部分省略)，其中正確的是____。(填編號)取溶液所用儀器的名稱是____
②根據實驗數據計算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為____(用含字母的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。
（2）氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫制備是目前的研究熱點�？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦�，工作示意圖如下。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2時，連接_______________（填K1或者K2）。產生H2的電極反應式是_____________。
②改變開關連接方式，可得O2,寫出制備氧氣時電極3對應的電極反應式是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列根據實驗現象得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉，振蕩 | 得到澄清溶液 | 蝕刻液中一定不含Cu2+ |
B | 將Fe(NO3)2樣品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液 | 溶液變紅 | 稀硫酸能氧化Fe2+ |
C | 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液 | 均有固體析出 | 蛋白質均發生變性 |
D | 葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2混合加熱 | 生成磚紅色沉淀 | 葡萄糖分子中含有醛基 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】對于可逆反應4NH3+5O2
4NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）
A.達到平衡狀態，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B.單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.反應達到平衡時，反應物的轉化率一定小于100%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據，則 N4(g) = 2N2(g)ΔH為（ ）
A.+882 kJ·mol－1B.-882kJ·mol－1C.+1216 kJ·mol－1D.-1216 kJ·mol－1
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【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。其正極反應方程式為________________________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應方程式_________________________。
(2)以NH3代替氫氣研發燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質溶液是2molL﹣1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為____________________；每消耗3.4g NH3轉移的電子數目為_________。
(3)圖為青銅器在潮濕環境中因發生電化學反應而被腐蝕的原理示意圖。
①腐蝕過程中，負極是_______（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環境中的Cl- 擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期主族元素，a、d分別是A、D元素對應的單質，m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物，氣體p常作果實催熟劑，m、n為兩種常見的液體。上述物質發生的轉化關系如下圖所示(反應條件已略去)。下列說法錯誤的是
A.原子半徑由大到小的順序為：D>B>C>A
B.簡單氫化物的沸點：B<C
C.d與m反應的現象為浮在液面上四處游動
D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵
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【題目】由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是 （ ）
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 某溶液中滴加K3 [Fe(CN)6]溶液 | 產生藍色沉淀 | 原溶液中有Fe2+，Fe3+ |
B | 向C6H5ONa溶液中通入CO2 | 溶液變渾濁 | 酸性：H2CO3>C6H5OH |
C | 向K2Cr2O7的酸性溶液中滴加乙醇 | 橙色溶液變為綠色 | 乙醇發生消去反應生成乙烯 |
D |
|
| 原溶液中有SO42- |
A.AB.BC.CD.D
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