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【題目】下列事故處理方法正確的是

A.電線短路失火時，用大量的水滅火

B.NaOH濃溶液濺到皮膚，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

C.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌

D.鈉著火時，立即用水滅火

【答案】B

【解析】

A. 水是導體，不能用于電路短路失火，A項錯誤；

B. NaOH濃溶液濺到皮膚，立即用水沖洗，然后涂上3%~5%的硼酸溶液，B項正確；

C.濃硫酸濺到皮膚上，應先用干抹布蘸干，再用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，C項錯誤；

D. 鈉可以與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，遇明火會爆炸，因此鈉著火時不能用水滅火，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于硫元素來說，下列物質只有氧化性的是

A. S B. SO3 C. SO2 D. H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)廣泛用作強氧化劑、鞣革劑。以鉻礦石(主要成分為Cr2O3,還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制取紅礬鈉的流程如下:

已知:①CrO42-與Cr2O72-存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，當pH<3時，以Cr2O72-為主，當pH>9時，以CrO42-為主。

②鈉鹽在不同溫度下的溶解度(g):

溫度(℃)

10

20

30

40

50

60

70

80

Na2SO4

9.0

19.4

40.8

48.8

46.7

45.3

44.1

43.7

Na2Cr2O7

170.2

180.1

196.7

220.5

248.4

283.1

323.8

385.4

注32.38℃以上，與飽和溶液平衡的固相為無水Na2SO4,以下則為Na2SO4·10H2O。

③Cr3+完全沉淀時pH為6.8，Cr(OH)3開始溶解時pH為12。

請回答下列問題:

(1)煅燒鉻礦石時，生成Na2CrO4的化學反應方程式為_________

(2)濾渣Ⅱ的成分是__________(填化學式)。

(3)有人認為工藝流程中“用稀硫酸調pH”改為“通入過量CO2”，不需調節pH同樣可以達到實驗效果，理由是___________。

(4)向紅礬鈉溶液中加入適量KCl,蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________(填序號)得到的K2Cr2O7固體產品最多。

A.80 B.60 C.40 D.10

(5)該工藝所得副產品主要為無水硫酸鈉并混有少量重鉻酸鈉，請設計從副產品獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)的實驗方案:將該副產品按固液質量比100:230溶于熱水，加入稍過量的Na2SO3溶液，攪拌,____，過濾，洗滌，低溫干燥。(實驗中須使用的試劑:稀H2SO4、NaOH溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列關于含鈉元素物質的說法錯誤的是

A. “稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變

B. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

C. 治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點生產也可以用NaHCO3

D. 金屬鈉放置空氣中，最終會變成Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為 0.20mol·L-1的 MgCl2 和 CaCl2 混合溶液中逐滴加入 Na3PO4，先生成沉淀________(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol·L-1)時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c________。

(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

已知： Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O調節pH=8 可除去________(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當1，3-丁二烯和溴單質1：1加成時，其反應機理及能量變化如下：

不同反應條件下，經過相同時間測得生成物組成如下表：

下列分析不合理的是

A. 產物A、B互為同分異構體，由中間體生成A、B的反應互相競爭

B. 相同條件下由活性中間體C生成產物A的速率更快

C. 實驗1測定產物組成時，體系己達平衡狀態

D. 實驗1在t min時，若升高溫度至25℃，部分產物A會經活性中間體C轉化成產物B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置說法正確的是

A. 裝置①中，鹽橋（含有瓊膠的KCl飽和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發生鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業上處理有機廢水的一種方法是：在調節好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解�，F設計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法正確的是

實驗編號

T/K

pH

c/10－3mol·L－1

H2O2

Mn2＋

①

298

3

6.0

0.30

②

313

3

6.0

0.30

③

298

9

6.0

0.30

A. 313K時，在0~100s內有機物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B. 對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解

C. 對比①②實驗，可以發現在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同

D. 通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定不正確的是

① m+n>p ②x點表示的正反應速率小于逆反應速率 ③n<p

④反應速率x點比y點時的慢 ⑤若升高溫度，該反應的平衡常數減小

A. ②⑤ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤

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