Question

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是( )

選項	條件	離子組	離子共存判斷及的離子方程式
A	c(OH-)c(H+)=1酸性溶液中	Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-	不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B	由水電離出c(H+) =1×10-13mol·L-1	K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-	能大量共存
C	有大量Fe3＋的溶液	Na+、NH4+、SO42-、Cl-	能大量共存
D	通入少量SO2氣體	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.A.=1的溶液中c(H+)等于c(OH—)，溶液呈中性， Fe2+和Al3+都能水解使溶液呈酸性，所以它們不能共存于中性溶液，對應的離子方程式也是在酸性條件下才能發生的反應，故A錯誤；

B.該溶液可能是酸性也可能是堿性，溶液中NH4+與AlO2-發生雙水解不能大量共存，故B錯誤；

C.含有大量Al3+的溶液中Na+、NH4+、SO42-、Cl-四種離子都能大量共存，故C正確；

D.二氧化硫有還原性，而次氯酸根有強氧化性，所以向此溶液中通入二氧化硫后，二氧化硫將被氧化為硫酸，而次氯酸根被還原為氯離子，離子方程式是錯誤的，故D錯誤；

本題答案為C。