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【題目】鋰/氟化碳電池穩定性很高。電解質為LiClO4的二甲醚溶液，總反應為xLi＋CFx=xLiF＋C，放電產物LiF沉積在正極，工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.交換膜為陰離子交換膜

B.正極的電極反應式為CFx＋xe-＋xLi+=xLiF＋C

C.電解質溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替

D.a極電勢高于b極電勢

【答案】B

【解析】

A．Li+通過離子交換膜在正極上形成LiF，所以交換膜為陽離子交換膜，A錯誤；

B．石墨為正極，在正極上附著的CFx得電子生成LiF和C，正極的電極反應式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，B正確；

C．金屬Li是活潑金屬，能與乙醇反應，所以不能用乙醇溶液代替，C錯誤；

D．由于Li活動性比石墨強，所以a為負極，b為正極，正極b極電勢高于負極a電極的電勢，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，將一根純鐵棒垂直沒入水中，一段時間后發現AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重．下列關于此現象的說法不正確的是

A.鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段

B.鐵棒AB段電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.鐵棒AB段的Fe2+濃度高于BC段

D.該腐蝕過程屬于電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗，電解3分鐘后，發現下列現象。

編號

①

②

③

裝置

現象

小燈泡微弱發光，兩極均產生氣泡，陽極附近出現白色渾濁，陰極附近無明顯變化

兩極均產生氣泡，溶液無明顯變化

兩極均產生氣泡，陽極附近出現白色渾濁，陰極附近無明顯變化

下列說法正確的是（ ）

A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質

B.對比①和②，白色渾濁的出現與電極材料無關

C.對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出

D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述不正確的是

A.做該實驗時環境溫度低于22℃

B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C.該實驗表明有水生成的反應一定是放熱反應

D.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫恒容密閉容器中存在反應：X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH=－akJmol－1(a＞0)，現向該容器中充入等物質的量的X(g)與Y(g)充分反應。下列說法正確的是

A.體系中混合氣體的總壓強保持不變時，說明該反應達到化學平衡狀態

B.達到平衡時，反應放出的熱量一定小于akJ

C.達到平衡時，X與Y的物質的量之比仍為1∶1

D.達到平衡后，若升高體系溫度，則逆反應速率增大、正反應速率減小，平衡逆移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水蒸汽的物質的量分數為0.02。則H2S的平衡轉化率為____%，反應平衡常數K=____（保留小數點后兩位）。

Ⅱ、某學生用0.200mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下滴定管液面讀數

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是____（填編號）。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入___中(從圖中選填“甲”或“乙”)。

（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：____（填編號）。

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．滴定終點俯視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）、 一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：回答下列問題：

（1）降低溫度，SO2的轉化率_________，化學反應速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)

（2）反應處于平衡狀態的時間是_________。

（3）反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積

c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質的量

(二) 在一個固定體積的密閉容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，發生如下反應：2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反應達到平衡時 C的濃度為1.2 mol/L。

（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為_____反應（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是____________（用序號填空）

① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 在轉化過程中，氮元素均被還原

B. 依據圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C. 還原過程中生成0.1mol N2，轉移電子數為0.5 mol

D. 三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向， M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內有紅棕色氣體產生，實驗所用物質只能由下列物質中選取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據此實驗，完成下列填空：

(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。

(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。

(3)C中發生的主要反應的化學方程式：________________________________。

(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。

制取Y氣體的化學方程式是________________________。

(5)F中發生反應的化學方程式為__________________________。

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