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某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含電子的物質的量是：（   ）
A．（A-N+m）molB．（A-N）mol
C．（ A-N）molD．（A-N+m）mol
A
質子數和中子數之和是質量數，所以質子數為A－N。又因為質子數等于核外電子數，所以HmX分子中含有的電子數是A－N＋m。則ag HmX分子中含電子的物質的量是（A-N+m）mol，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）現有73g某雙原子分子氣體，它的摩爾質量為36.5 g·mol—1。則：
① 該氣體的物質的量為               mol。
② 該氣體所含原子數為                NA。
③ 該氣體在標況下的體積為              L。
④該氣體完全溶于500mL水后稀釋到2L，物質的量濃度為      mol·L—1。
（2）將100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后：c（Na+）=       mol·L—1。
（3）       g H2O中的O原子數目與標準狀況下2.24LCO2中的O原子數目相同。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需稱量___________g燒堿，應放在_____________（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）____________________
a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是____________，___________，________。
（4）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為           
（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列             
（6）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的操作是______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（   ）
A．mol·L-1B．mol·L-1
C．mol·L-1D．mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）有一硝酸鹽晶體，分子式為M(NO3)x·nH2O，經測定其摩爾質量為
242g / mol。取1.21 g此晶體溶于水，配制成100 mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進行電解。經測定，當有0.01 mol電子通過電極時，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32 g。計算：（寫出計算過程）
(1) 1.21 g此鹽晶體的物質的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相對原子質量和n值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知3.2g某氣體中所含的分子數約為3.01×1022，此氣體的摩爾質量為
A．64g/molB．64gC．18molD．32g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（）
A．1L 1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數小于2 NA
B．常溫常壓下,11.2 g乙烯中含有共用電子對數目為2.4 NA
C．在O2參加的反應中,1molO2作氧化劑時得到的電子數一定是4 NA
D．標準狀況下,22.4 L CCl4中所含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中c(Na+)＝2c(SO)＝2c(K＋)＝2c(Cl－)，則溶質可能是    ( 　 )
A．KCl、Na2SO4、K2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．Na2SO4、K2SO4D．Na2SO4、K2SO4、NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把300mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)。計算
(1)混合溶液中CuSO4的物質的量濃度。
(2)混合溶液中Cu 2+、H+、SO42-的物質的量濃度。

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