【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質是Na+導體。下列敘述正確的是
A. 放電時，石墨電極a為正極
B. 放電時，Na+從石墨b向石墨a方向遷移
C. 充電時，b極反應為Na2Sx -2e- = xS+2Na+
D. 可將裝置中的固體電解質改成NaCl溶液
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【題目】下列物質的用途錯誤的是
A. 硅是制造太陽能電池的常用材料 B. 硅是制取水泥的原料
C. 水玻璃可用作木材防火劑 D. 二氧化硅是制造光導纖維的材料
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A.鐵跟氯化鐵溶液反應： Fe + 2Fe3+→3Fe2+
B.氨水跟鹽酸反應： OH-+ H+→ H2O
C.氫氧化鋇跟稀硫酸反應： Ba2++ OH-+ H++ SO42-→ BaSO4↓+ H2O
D.碳酸鈣跟鹽酸反應： CO32-+2H+→CO2↑+H2O
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【題目】下列說法正確的是
A．若反應X＋Y===M是放熱反應，該反應一定不用加熱
B．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應
C．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
D．1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的能量稱為中和熱
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【題目】己知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.01 molL-1的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關系如圖所示。 已知100.4=2.5，下列說法錯誤的是
A. n=7
B. 水的電離程度先增大再減小
C. 常溫下醋酸的電離常數約是1.67×10-5
D. Y點溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)
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【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數據：
實驗 序號 | 金屬 質量/g | 金屬 狀態 | c(H2SO4) mol/L | 實驗 溫度/℃ | 金屬消失 的時間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數據，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式： ；
（2）①實驗1、2可得出的結論是，硫酸濃度越 ，反應速率越慢；
②實驗2、3可得出的結論是反應物接觸面越大，反應速率越 ；
③實驗3、4可得出的結論是溫度越 ，反應速率越快。
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應制取H2，實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率（分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快時段是 。
A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)
②1min內反應較慢的原因是: ；
一段時間后反應明顯加快的原因是 。
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【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
①NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（K=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空：
（1）HClO的電子式為___________。
（2）第一次氧化時，溶液的pH應調節為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。
（3）寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式。_______________________________________
（4）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO______g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。
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