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測定銅合金中Cu的含量時，可以用硝酸溶解樣品，也可用雙氧水和鹽酸溶解樣品．

(1)

用雙氧水和鹽酸溶解樣品時，發生反應的化學方程式是________，此法與硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？________為什么？________．

(2)

將0.500 g某銅合金樣品溶解后，加熱煮沸至無氣體產生為止，冷卻至室溫，加入足量的已經酸化的KI溶液，發生如下反應：2Cu2+＋4I－2CuI＋I2．完全反應后，設法除去CuI，再用0.120 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O2I－＋S4O)，消耗了35.5 mL　Na2S2O3溶液．則這種銅合金中Cu的質量分數是(實驗時采取了適當措施使合金中的其他金屬對測定無影響)________．

答案：
解析：

(1)

Cu＋H2O2＋2HClCuCl2＋2H2O　用雙氧水比硝酸更好，因為銅與硝酸反應會放出NO或NO2，這些氣體有毒，容易污染空氣

(2)

54.5%


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某有色金屬冶煉廠以某銅礦石（主要成分為Cu2S，且含有Fe、Zn硫化物）為原料冶煉銅的工藝流程，其冶煉過程中銅、硫回收率達到97%、87%．
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（1）冶煉精銅礦制粗銅的主要反應方程式為
 
，從提高資源利用率和減排考慮，煙氣中的主要廢氣可綜合利用其制備
 
．
（2）以硫酸銅溶液為介質電解精煉銅時，陰極上的電極反應式為
 
；電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會
 
（填“變大”“不變”或“變小”）．
（3）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 會逐漸增大而影響進一步電解．幾種物質的溶度積常數（Ksp）如下：
物質 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
①調節電解液的pH是除去雜質離子的常用方法．根據上表中溶度積數據判斷，含等物質的量濃度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 
．
②一種方案是先加入過量的H2O2，再調節pH到4左右，加入H2O2后發生反應的離子方程式為
 
．
（4）為測定某鐵銅合金組成比例，某同學將一定量該合金樣品與某濃度的稀硝酸反應，當加入硝酸10mL，剩余金屬1.8g，生成NO（標況）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金屬0.96g，又生成NO（標況）0.224L；此時溶液中的金屬離子是
 
，繼續加入硝酸10mL，金屬恰好全部溶解，又生成NO（標況）0.224L；則該合金中鐵銅的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應的化學方程式為：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O．假設樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應．
①寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目
 
．
②在銅與雙氧水、鹽酸的反應中氧化劑是
 
，若有2mol的H2O2參加反應，則電子轉移的物質的量是
 
．
③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？
 
．
④若稱取樣品的質量為a g，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘渣經過洗滌干燥稱得質量是b g，則樣品中含銅的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲用濃硝酸(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數。但資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；②常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4溶液或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計如下實驗裝置。

(1)實驗開始前先打開A部分的活塞K1,持續通一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是________________________；

(2)裝置中B瓶的作用是________________；

(3)A中的反應停止后，打開D中的活塞K2并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現的現象是________；實驗發現，通入的氧氣溫度高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是________________________________________________________________。

(5)實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量：15.0 g，濃硝酸：40 mL 13.5 mol/L；實驗后A溶液體積：40 mL，H+濃度：1.0 mol/L。假設反應中硝酸既無揮發也無分解，則：

①參加反應的硝酸的物質的量為________；②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數還需測定的數據是________________________________。

(6)已知一定質量的銅銀合金粉末，其他試劑和儀器任選，若只要求測定Cu的質量分數，請設計一個簡單的實驗(只要求寫出反映實驗原理的化學反應方程式和需要測定的實驗數據)：________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省余姚中學高三上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此，他們設計了如下圖所示的裝置�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的離子方程式                           。 
（2）實驗前先打開A部分的活塞K1，持續通一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現的現象是                               ；實驗發現，通入的O2溫度高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）      的O2。
（4）實驗測得如下數據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；實驗后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假設反應中HNO3 既無揮發也無分解，則：①參加反應的HNO3的物質的量為           mol      
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量m克，則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是                              ，若測得該數據為n,寫出合金中銅的質量（設為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現象后還須進行的操作是                。
（6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質量分數，其實驗操作過程為
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此，他們設計了如下圖所示的裝置。回答下列問題:

（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的離子方程式                            。 

（2）實驗前先打開A部分的活塞K1，持續通一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是          ；裝置中B瓶的作用是                                          。

（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現的現象是                                ；實驗發現，通入的O2溫度高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）       的O2。

（4）實驗測得如下數據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；實驗后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假設反應中HNO3 既無揮發也無分解，則：①參加反應的HNO3的物質的量為            mol      

②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量m克，則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是                               ，若測得該數據為n,寫出合金中銅的質量（設為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                       。

（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現象后還須進行的操作是                 。

（6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質量分數，其實驗操作過程為

                                                                      。

 

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