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鋅錳干電池在放電時總反應方程式可以表示為:Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此電池放電時正極(碳棒)上發生反應的物質是(　　)
A．ZnB．碳C．MnO2和ND．Zn2+和NH3
C
根據方程式可知:Zn為原電池的負極,碳棒為原電池的正極,負極失電子變成Zn2+,失去的電子被MnO2和N得到,生成了低價態的Mn2O3和不帶電的NH3。所以在正極上N和MnO2為反應物。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO(CH3)2作溶劑，反應原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是
A．該裝置將化學能轉化為電能
B．電子移動方向是由a極到b極
C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑
D．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，圖乙是含的工業廢水的處理。下列說法正確的是
A．圖乙中向惰性電極移動，與該極近的OH－結合轉化成Cr(OH)3除去
B．圖乙的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產生
C．圖甲中發生的還原反應是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg(OH)2↓
D．若圖甲中3.6 g鎂溶液產生的電量用以圖乙廢水處理，理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發光。下列敘述中不正確的是
A．當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的pH約為1
B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a
C．電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小
D．乙池中的氧化產物為SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池的突出優點是把化學能直接轉變為電能,而不經過熱能這一中間形式,已用于宇宙飛船及潛艇中,其電極反應為:
負極:2H2+4OH--4e-4H2O
正極:O2+2H2O+4e-4OH-
所產生的水還可作為飲用水,今欲得常溫下1 L水,則電池內電子轉移的物質的量約為(　　)
A．8.9×10-3 molB．4.5×10-2 molC．1.1×102 molD．5.6×10 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質量減少,據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　)
A．①③②④B．①③④②
C．③④②①D．③①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。
A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C．a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示(a、b為石墨電極，不考慮U形管
中氣體的溶解且a上產生的氣體全部進入小試管中)。下列說法中錯誤的是(　　)
A．同溫同壓下，燃料電池中參與反應的H2和O2的體積之比為2∶1
B．同等條件下，U形管a、b兩端產生的氣體的密度之比為35.5∶1
C．燃料電池中消耗0.2 g H2時，U形管中陰極產生的氣體為2.24 L(標準狀況下)
D．燃料電池中消耗1 mol O2時，小試管中反應轉移的電子數約為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

控制適合的條件，將反應Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是          (　　)
A．反應開始時，石墨棒作陽極，銀棒作陰極
B．靈敏電流計的讀數由小變大，再變小
C．反應達化學平衡時，電流計讀數最小
D．反應達化學平衡時，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計指針又將偏轉

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