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【題目】下列有機物命名正確的是( )

A.3-甲基-1,3-丁二烯

B.3-甲基丁酸

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷

D.2-羥基丁烷

【答案】B

【解析】

A．烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，當兩端離官能團一樣近時，要從離支鏈近的一端來編號，故甲基在2號碳原子上，故名稱為：2-甲基-1,3-丁二烯，A項錯誤；

B．羧酸在命名時，要選含在內的最長的碳鏈為主鏈，從上的碳原子開始編號，故在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為：3-甲基丁酸，B項正確；

C．烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈上有6個碳原子，故正確的名稱為：3-甲基己烷，C項錯誤；

D．當官能團連在鏈烴基上時，此有機物為醇類，正確的名稱為2-丁醇，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以形式存在�，F以AlH2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法正確的是

A. 燃料電池的總反應為：2Al＋32＋2H2O

B. 電解時，Al消耗2.7 g，則產生氮氣的體積為1.12 L

C. 電極b是負極，且反應后該電極區pH增大

D. 電解過程中，電子的流向：a→d，c→b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 ℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL，物質的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中正確的是

A.25 ℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化鉀的質量分數為×100%

C.20 ℃時，密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g/mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是

A.它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，在相同狀況時放出的CO2體積相同

B.它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，所消耗鹽酸的物質的量相同

C.它們的質量相等時，在水中電離出相同數目的Na+

D.它們的質量相等時，與足量鹽酸反應產生物質的量相等的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質，相互轉化關系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：

（1）丁物質的名稱：______，丙物質的化學式：_________________________________________。

（2）檢驗化合物乙的化學方程式：___________________________________________________。

（3）試劑X可能的化學式：________、________(要求：所選物質類別不同)。

（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。

（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現象有_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發生的反應有：

Si(s)＋4HCl(g)= SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是____________________________。

(2)工業上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為_________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①353.15K時，平衡轉化率為_________，反應的平衡常數K＝________（保留3位小數）。該反應是________反應（填“放熱”“吸熱”）。

②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_________、__________。

③比較a、b處反應速率的大�。�va_____vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應速率v正＝，v逆＝，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數，與反應溫度有關，x為物質的量分數，則在353.15K時＝________（保留3位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組欲利用如圖所示的實驗裝置探究苯與液溴的反應（裝置連接順序為CDAB）

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說法不正確的是

A. 裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣

B. 裝置B的作用是檢驗HBr

C. 可以用裝置C制取溴蒸氣

D. 裝置D反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅及鋅的化合物應用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O=Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－

回答下列問題：

(1)基態Zn2+的電子排布式為_____________，基態 C原子核外電子占據_____個不同原子軌道。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數目之比為_________。

(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是________。

(5)ZnO的一種最穩定的晶體結構如圖所示，晶胞中Zn2+的配位數為______。六棱柱底邊長為acm，高為bcm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則ZnO的密度為_______ g/cm3（列出計算表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：

已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

（1）化合物A的名稱是__。

（2）反應②和⑤的反應類型分別是__、__。

（3）寫出C到D的反應方程式__。

（4）E的分子式__。

（5）F中官能團的名稱是__。

（6）X是G的同分異構體，X具有五元碳環結構，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式___。

（7）設計由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制備的合成路線___（無機試劑任選）。

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