Question

a．b．c．d．e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（　�。�

A、b  a  e  d  c

B、e  d   a   b  c

C、a  b  d  c  e

D、c   d  e   a  b

Answer 1

分析：根據同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強可知a、b，c、d的原子序數關系，根據離子半徑的變化規律可知e與a、b、c、d的原子序數關系．

解答：解：a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，則a、b為金屬，且失電子能力b＞a（其最高價氧化物對應水化物的堿性b＞a）；
c和d的氣態氫化物的還原性d＞c，即c、d為非金屬，且得電子能力d＜c．
根據同周期元素從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強的規律，將a、b、c、d四種元素大致排序為：因為五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則e應為金屬元素，且原子序數b＜a＜e（如Na、Mg、Al）．
故選A．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，注意同周期元素的性質的遞變規律，注意離子半徑的比較方法．