【題目】下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）
A.Ca（OH）2
B.H2O2
C.Na2O
D.MgCl2
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，
請參照元素A～H在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
(1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_______________________________。
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_____________________________。
(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________________。
(4)E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：__________________。
(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有______________；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________，根據等電子理論推測CO分子的結構式可表示成________，一個CO分子中有________個σ鍵，________個π鍵。
(6)根據價電子對互斥理論預測D和H所形成的HD的空間構型為_________形。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下：
已知：①
；
②D溶液顯酸性
③濃硫酸能與酚類物質發生取代反應，在苯環上引入－SO2H
回答下列問題：
（1）E分子中的含氧官能團名稱為____________________________。
（2）下列關于化合物B的說法不正確的是______________ (填標號)。
①苯環上一氯代物有2種
②分子式為C8H10O2
③既能與FeCl3溶液發生顯色反應又能與溴水發生加成反應
④1mol化合物B與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣22.4L
（3）A→B的反應類型是______________，D→E的目的是____________________________，F的化學名稱為____________________________。
（4）寫出F→G的化學方程式__________________________________________。
（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體有種______________ (不含立體異構)。
①氧原子數與B相同但相對分子質量比B少36
②能發生水解反應
其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__________________________ (寫結構簡式)
（6）寫出用苯酚、
為原料(其他無機試劑任選)制備化合物
的合成路線。____________________
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【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（ �。�
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發生即停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。這現象說明了
A. 該反應是吸熱反應
B. 該反應是放熱反應
C. 鐵粉和硫粉在常溫下可以發生反應
D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量
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【題目】某溫度時，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
（1）經過5min后，反應達到平衡，此時轉移電子6mol。該反應的平衡常數為_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2mulCO和1.5mol CH3OH，此時v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
（2）在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達到新平衡時，CO的轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是__________
a.CH3OH的質量不變 b.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
c.V逆(CO)=2V正(H2) d.混合氣體的密度不再發生改變
（4）在一定壓強下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
則p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，△H_____0。該反應在_______(填“高溫”或“低溫”)下能自發進行。
（5）能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是_____。
a.及時分離除CH3OH氣體 b.適當升高溫度
c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑
（6）下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后,聯系化工生產實際所發表的看法，你認為不正確的是_______。
a.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
b.有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
c.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
d.正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益
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【題目】氫氧化亞鐵易被氧化，制取過程要隔絕空氣。現用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色，改進裝置如下:
（1）稀硫酸應放在_____________(填寫儀器名稱)中。
（2）本實驗通過關閉開關________、打開開關_________，將儀器中的空氣排盡后，后續實驗就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由___________________。
（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩定,不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是___________
a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用無水乙醇洗
c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產品的純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待測液20.00mL，用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實驗結果記錄如下:
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL | 20.02 | 19.98 | 20.52 |
滴定過程中發生反應的離子方程式為______________。滴定終點的現象是__________________________。通過實驗數據計算的該產品純度為_____________(用字母a、b表示)。
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【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發生的化學反應是
A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓
B. 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓
C. 2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D. Fe－3e－===Fe3＋
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵 B. σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強
C. 兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵 D. N2分子有一個σ鍵，兩個π鍵
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