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【題目】用下列裝置完成相關實驗，不合理的是（ ）

A. 用a制備并收集氨氣 B. 用b制備并檢驗乙炔

C. 用c蒸餾海水得到淡水 D. 用d分離Na2CO3溶液與植物油

【答案】B

【解析】A.根據氨氣的制備原理分析；

B.根據乙炔的制備原理結合物質的性質分析；

C.根據蒸餾原理分析；

D.根據植物油不溶于水分析。

A.實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的混合物制備氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，A正確；

B.電石中的雜質與水反應能生成硫化氫等氣體，硫化氫能使高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗乙炔，B錯誤；

C.蒸餾是依據混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，因此可用蒸餾法可以淡化海水，C正確；

D.植物油難溶于Na2CO3溶液，可用分液法分離，D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知固體Na2SO3受熱易分解，實驗流程和結果如下：

氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L-1、請回答:

（1）氣體Y分子的電子式___,白色沉淀的化學式_______。

（2）該流程中的Na2SO3受熱分解的化學方程式__________。

（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生，寫出產生淡黃色沉淀的離子方程式____________(不考慮空氣的影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是（ ）

A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D. 在強堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置。下列有關敘述正確的是(　　)

A. a處通入氧氣，b處通入氫氣

B. P型半導體連接的是電池負極

C. 電池正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Mg、Al分別跟稀鹽酸充分反應得到相同質量的氫氣，其原因是(　　)

①Fe、Mg、Al的物質的量相等，鹽酸足量；

②Fe、Mg、Al的質量比是56∶24∶27，鹽酸足量；

③Fe、Mg、Al的質量比是28∶12∶9，鹽酸足量；

④Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的濃度和體積都相同。

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH－ 離子濃度（φ）的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A. a點溶液中：水電離出的c( H+ )＝1×10-10mol/L

B. b點溶液中：c( H+ )＝c( OH- )

C. c點溶液中：c(OH-) > c(HCO3-)+c( H+ )

D. d點溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某醫藥中間體G的一種合成路線如下：

已知：（1）A的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積之比為3∶1；

（2）G的結構簡式為：；

（3）。

回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________；B→C的反應類型是_____________。

（2）G的分子式為___________；G中官能團名稱是_____________；1 mol G與NaOH溶液反應最多消耗______ mol NaOH。

（3）H的結構簡式為_____________。

（4）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環的化合物，寫出該反應的化學方程式_________________________________。

（5）I與F互為同分異構體，則滿足下列條件的I的結構有______種（不包括F）。

①苯環上有兩個取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能與NaOH反應。

（6）根據題中所給信息，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它無機試劑任選)：_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，回答下列問題：

（1）在該反應中____元素的化合價升高，該元素的原子_____電子，被____；

（2）在該反應中______元素的化合價降低，該元素的原子________電子，被________。

（3）該反應中，Fe2O3發生了________反應，Al發生了________反應。

（4）_______是氧化劑，_______是還原劑，_______是氧化產物，_______是還原產物。

（5）用單線橋標出電子轉移的方向和數目______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為__________（填儀器接口的字母編號）

（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．

A．加熱反應一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度

C．關閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻

（3）已知鈣與氫化鈣固體在外觀上相似，現設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，請完善以下實驗的簡要步驟及觀察到的現象：取適量氫化鈣，在加熱條件下與 _________反應，將反應氣相產物通過裝有_______的容器，觀察到容器內固體顏色變化為__________；取鈣做類似實驗，觀察不到類似的反應現象．

II.某化學興趣小組發現，往CuSO4溶液中加入一定濃度的Na2CO3溶液得到的藍色沉淀，若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀。為此，小組同學對藍色沉淀成份作了如下探究：

該小組同學利用下列裝置通過實驗測定其組成

（1）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前應進行的操作是______________。

（2）若沉淀樣品的質量為mg。裝置C質量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質量分數為_____________。

（3）通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅（化學式CuSO4·3Cu(OH)2）。請你設計一個實驗，證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法__________________________________。

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