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下列化學反應在金屬冶煉工業中還沒有得到應用的是：
A．2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑
B．Al2O3 +3C ="====" 2Al + 3CO↑
C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑
D．2Ag2O4Ag + O2↑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤　　　　　　　　　　　　；⑥加適量的鹽酸；⑦　　　　　　。
（2）溶液Ⅱ中發生反應的化學方程式是：　　　　　　　　　　　　　。
（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用___　　___　　溶液進行洗滌以除之。
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為：_____    _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）。

下列有關說法正確的是           （   ）
A．在工段③和⑤中需要用到氯堿工業的產物
B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C．大量的含Fe3+廢水排人海洋，易引發赤潮
D．工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液一過濾后加鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）以海水中常見的物質A為原料可以發展很多種工業，下圖中包含了幾種基本工業生產，請根據各物質之間的轉化關系
回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為__________________________。
（2）若使工業合成J反應的化學平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有_______________（填字母編號）。
A.升高溫度      B.增大壓強      C.使用催化劑            D.液化分離J
（3）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為_______________。
A.先通入F后通入J           B.選通入J后通入F
C.同時通入                  D.沒有先后順序要求
（4）圖中所示工業制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是______________________，
②樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業上合成尿素的反應如下：
2NH3(l)＋CO2(g)  H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
試回答下列問題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。
A．采用高溫
B．采用高壓
C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)  H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)  H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2
某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_____步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。
②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝_______________________。
③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2__________0（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，已知：海帶中碘元素以I—形式存在。提取碘的原理是“在酸性條件下用H2O2將I—氧化為碘單質”。
反應后，再進行以下實驗步驟：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞把分液漏斗放正；③檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋開分液漏斗活塞，用燒杯接收下層液體；⑤從分液漏斗上口倒出上層液體；⑥將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準漏斗口上的小孔；⑦靜置，分層。
就此實驗，完成下列填空：
（1）寫出用海帶制取單質碘的離子方程式：______________ ______________________ 。
（2）正確的實驗操作步驟順序為：    ®     ®     ®⑥®⑦®④®⑤。
⑶第②步操作的名稱是_______    _____，
⑷第②步中，可以用來替代CCl4的溶劑有：         
A．汽油B．酒精C．苯D．水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于環境、能源和材料的敘述中，不正確的是
A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B．大氣中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因
C．在西部和沿海地區興建風力發電站，解決能源短缺問題
D．推廣利用微生物發酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣符合“低碳經濟”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）回收再利用儲產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖。

（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式          。
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是             。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、    、     、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為         。溫度對GeCl4的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是          。為控制最佳的反應溫度。實驗時可采取的措施為                。
A．用冰水混合物        B．49℃水浴               C．用冰鹽水

（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH變化的原因   ，用離子方程式表示pH>8時GeO2溶解率增大可能發生的反應              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與能源開發、環境保護等密切相關。下列說法正確的是
A．開發核能、太陽能、氫能等新能源，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
B．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
C．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能　
D．針對節能減排需要大力建設火電廠

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