【題目】化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中正確的是（ ）
A.K37ClO3與濃HCl在加熱條件下生成Cl2的化學方程式: K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
B.表示H2燃燒熱的熱化學方程式: H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H= -241．8kJ/mol
C.將1~2mLFeCl3飽和溶液滴入到20ml沸水中所發生的離子方程式:Fe3++3H2O 
Fe（OH） 3（膠體）+3H+
D.在Ba（OH） 2溶液中滴入硫酸氫鈉至中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）
A. 開始時產生的氣體為H2
B. AB段發生的反應為置換反應
C. 參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g
D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反應N2＋3H2
2NH3達到平衡，測得反應放出熱量為Q1。
(1)該反應的熱化學方程式為__________________________。
(2)Q1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)曲線a和曲線b中，加了催化劑的是________。
(4)上述反應達到平衡后，升高溫度H2的轉化率________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(5)在溫度體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關系為: Q2 ______2Q1(“>”、“=”或“<”)。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 （ ）
A.常溫常壓下，11．2L氧氣所含的原子數為NA
B.1．7g的NH+4離子中含有的電子數為NA
C.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA
D.2．4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0．1NA
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發生反應
X(g) + Y(g) 
2Z(g) H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表。下列說法正確的是
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
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【題目】已知：
，某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入
，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表：
物質 |
|
|
|
| 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列說法正確的是（ ）
A.平衡后升高溫度，平衡常數
B.平衡時，
C.平衡時反應混合物的總能量減少20 kJ
D.平衡時再加入與起始等量的，達到新平衡后的轉化率增大
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【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是：
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是（ ）
A.碳酸比苯酚酸性強：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3
B.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.工業上用電解法制鎂：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數據填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。
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