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在標準狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。試計算:
(1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是       、       
(2)取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質的量濃度是       。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過       mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的鹽酸中,充分反應后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸發中和后的溶液,最終得到       克固體。

(1)36.5% 11.8 mol·L-1 (2)1  mol·L-1 (3)2.6 (4)5.85

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在標準狀況下相同體積的下列氣體,其質量最大的是(  )

A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

臨湘一中食堂以前燒煤,經過改造現在燒天然氣,使校園環境有了很大的改善。天然氣的主要成分是甲烷,若2克甲烷完全燃燒可放出QKJ的熱量,請寫出能表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式    。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

元素A的單質能與H2化合生成HxA,在標準狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L。含5.1g的HxA的溶液與200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好發生復分解反應,并生成黑色沉淀和一種強酸,則:
(1)A 元素的相對原子質量            ,若A 的質子數等于中子數,則A是        元素(填名稱)。
(2)A的最高價氧化物是                (填化學式)。這一氧化物在室溫下呈           態,將其熔化需要克服                      。
(3)HxA與CuCl2溶液反應的離子方程式                                      。
(4)A的單質在常溫下是固體,在常溫常壓下0.25mol該單質完全燃燒放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:                                 。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內蓄積。
⑴工業上處理酸性含Cr2O72廢水的方法如下:
①向含Cr2O72的酸性廢水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72全部轉化為Cr3。寫出該反應的離子方程式:     。
②調節溶液的pH,使Cr3完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為     ;25℃,若調節溶液的pH=8,則溶液中殘余Cr3的物質的量濃度為     mol/L。(已知25℃時,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
⑵鉻元素總濃度的測定:準確移取25.00mL含Cr2O72和Cr3的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3氧化成Cr2O72,煮沸除去過量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過量的KI溶液,充分反應后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標準溶液,終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
計算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫出計算過程)。
已知測定過程中發生的反應如下:
①2Cr3+3S2O82+7H2O =Cr2O72+6SO42+14H
②Cr2O72+6I+14H=2Cr3+3I2+7H2O
③I2+2S2O32=2I+S4O62

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

現有溶質質量分數為98%、密度為1.84kg·L-1的濃硫酸,若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml;卮鹣铝袉栴}:
(1)需要98%的濃硫酸       ml(計算保留兩位小數)。
(2)配制時,要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還需            。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

今欲用Na2CO3固體配制500mL 0.02mol/L的Na2CO3溶液。根據題意填空:
(1)配制該溶液應選用      mL容量瓶。
(2)用托盤天平稱取       g固體Na2CO3。
(3)將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中,倒入約200mL蒸餾水,用         攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯       次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶, 輕輕晃動容量瓶,使溶液混和均勻。
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約       厘米時,改用          滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,搖勻。
(6)配制好的溶液         (填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2014年全運會在遼寧舉辦,其開幕式就是一場焰火盛宴。
(1)焰火利用了部分金屬元素特征的       反應,該反應屬于       (填“物理”或“化學”)變化。
(2)如圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物,圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素,五種化合物由五種短周期元素組成,每種化合物僅含兩種元素。

圖中A是沼氣的主要成分,B、E分子中所含電子數均為18,B不穩定,具有較強的氧化性,其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑,E分子結構的球棍模型為,C與純堿在高溫下的反應是工業制玻璃的主要反應之一,D中所含兩種元素的原子個數比為3∶4,電子總數之比為3∶2。根據以上信息回答下列問題:
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的電離方程式可表示為               ,D的化學式是       。
②A、B、E中均含有的一種元素符號為       
③C與純堿反應的化學方程式為                                         。
④液態B與液態E反應可生成一種單質和一種常見液體,1 mol B參加反應放出熱量Q kJ,其反應的熱化學方程式為                       。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

氨氣是一種重要的工業產品,也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質,某學習小組進行了下面的探究活動:
(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣,寫出該反應的化學方程式(注明反應條件)__________________________________________________。
(2)實驗室中還可以采用如圖裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣:
 
①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理,于是學習小組內成員展開了討論,得出了下面的結論,其中不正確的是________(填字母序號)。
a.氨水中的NH3·H2O分解
b.氨水中存在可逆反應:NH3·H2O  NH4++OH,NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c.反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d.NaOH溶于水放出熱量,使NH3·H2O分解
②乙同學取質量分數為34%的0.89 g·mL-1的濃氨水10 mL,用過量的NaOH與之混合,然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣________個燒瓶。
(3)丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥,如圖,裝置B中盛裝的干燥劑是________。

②該同學利用圖裝置,成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法:____________________________________________________。

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