Question

【題目】下圖所示的實驗裝置中， A、E分別為NH3和Cl2的發生裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置E中發生反應的離子方程式為 。

（2）甲、乙兩同學分別采用下列兩種方案制取C12：甲：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應。乙：用87g MnO2與足量濃鹽酸反應。則所得氯氣__________（填字母）。

a．甲比乙多 b．乙比甲多 c．一樣多

（3）儀器H的名稱是_____________（填名稱） ，裝置D的作用是 。

（4）裝置C的導管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可用 進行尾氣處理（填選用試劑的名稱）。

Answer 1

【答案】

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）b；

（3）分液漏斗；除去揮發出的氯化氫；

（4）氫氧化鈉；

【解析】

試題分析：（1）裝置E中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）146g HCl的物質的量為=4mol，隨著反應的進行鹽酸濃度逐漸降低，反應停止，因此生成的氯氣屬于1mol；87g MnO2的物質的量為1mol，完全反應后生成1mol Cl2，故選b；

（3）儀器H是分液漏斗，裝置D中盛放飽和食鹽水，可以除去揮發出的氯化氫，故答案為：分液漏斗；除去揮發出的氯化氫；

（4）氯氣的水溶液顯酸性，尾氣中的氯氣可以用氫氧化鈉除去，故答案為：氫氧化鈉。