【題目】下列實驗中現象及得出的結論正確的是（ ）
實驗 | 現象 | 結論 | |
A |
| 試管（1）中紫色褪去，試管（2）中紫色未褪 | 苯環使甲基的活性增強 |
B |
| 試管內壁有銀鏡生成 | 有機物X中一定是醛 |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱 | 未見磚紅色沉淀 | 淀粉未水解 |
D |
| 最后一只試管中有淺黃色沉淀 | 有機物中含有溴原子 |
A.AB.BC.CD.D
優等生題庫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變溶液的pH時，含鐵粒子的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=
]。下列說法正確的是（ ）
A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強電解質
B.25℃，H2FeO4+H+
H3FeO4+的平衡常數K>100
C.由B點數據可知，H2FeO4的第一步電離常數Ka1=4.15×10-4
D.A、C兩點對應溶液中水的電離程度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以物質a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（ ）
A.物質X是Br2， 物質a轉化為b屬于取代反應
B.lmol物質a能與3molH2反應，且能在濃硫酸中發生消去反應
C.物質b具有多種能與NaHCO3反應的同分異構體
D.物質b的核磁共振氫譜有四組峰
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【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知氮氧化物轉化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2molNO2的能量變化)。1molNO氧化為NO2的焓變ΔH=___。
（2）某溫度下，反應的平衡常數如下：
a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反應趨勢較大的反應是___(填“a”或“b”)；反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___(保留三位有效數字)。
（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數，可通過下列實驗數據計算k、m、n。
起始濃度/molL-1 | |||
組別 | NO | O2 | 初始速率 /molL-1s-1 |
1 | 0.02 | 0.0125 | 7.98×10-3 |
2 | 0.02 | 0.0250 | 15.96×10-3 |
3 | 0.04 | 0 0125 | 31.92×10-3 |
則k1=___，m=___，n=___。
（4）已知該反應的歷程為：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡
第二步：N2O2+O2
2NO2 慢反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是___(填字母)。
A.第一步反應的平衡常數K=
B.v(第一步的正反應)<v(第一步的反應)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2與O2的碰撞100％有效
（5）一定條件下測得容器中NO、O2、NO2濃度發生如圖變化。
①NO的平衡轉化率為___。
②該溫度下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數為___(保留整數)。
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【題目】圖1和圖2是A、B兩種物質的核磁共振氫譜。請根據圖1和圖2兩種物質的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質的分子式（ ）
A.A是C3H6、B是C2H6
B.A是C6H6、B是C4H6
C.A是C6H6、B是C2H6
D.A是C3H8、B是C6H6
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【題目】國際氣候變化經濟學報告中顯示，大氣中CO2濃度每增加一倍，可使地表平均溫度上升56℃。為減少溫室效應的加劇，需將工業生產中產生的CO2分離出來加以利用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在500℃時，Li4SiO4與低濃度的CO2反應生成兩種鋰鹽，待該反應達到化學反應的限度后，升溫至700℃，兩種鋰鹽反應放出高濃度的CO2，而Li4SiO4可循環利用。寫出700℃時兩種鋰鹽反應的化學方程式___。
（2）CO2與NH3反應可合成化肥。
①已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=-159.5kJmol-1
NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmo1-1
則CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)的△H=___kJmol-1
②將足量CO2通入飽和氨水中可制得碳銨(NH4HCO3)。已知室溫下Kb(NH3H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，則0.0.1molL-1NH4HCO3溶液室溫下呈___ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
（3）在一定條件下，CO2與H2可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積可變的恒壓密閉容器中，該反應在不同溫度、不同投料比[
]達平衡時CO2的轉化率[α(CO2)]如圖1所示。
該反應的△H___0(填“>”、“=”或“<”)。
②500K、投料比[]=3時，H2的平衡轉化率為___；設總壓強為P0，則化學平衡常數Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
③直接甲醇燃料電池(DMFC)具備低溫快速啟動、燃料潔凈環保以及電池結構簡單等特性。該電池使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、空氣為原料。寫出其負極電極反應式___。
（4）在TiO2/Cu2Al2O4為催化劑時，CO2和CH4可反應生成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖2所示。300℃400℃時，影響乙酸生成速率的主要因素是___(填“溫度”或“催化劑”)。
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【題目】下列事實不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是（ ）
A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3
B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4
C．溫度升高，溶液的導電能力增強
D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應，產生等量的氫氣
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【題目】圖是網絡表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”與羥基相連，下列說法正確的是
A.該分子屬于醇B.該分子中含有兩種含氧官能團
C.該物質在空氣中放置一段時間會變為粉紅色D.該分子苯環上的一個氫原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分異構體最多有3種
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的( )
A.常溫下，將 1mL pH＝3 的醋酸溶液加水稀釋到 100mL，測得其 PH＜5
B.紅棕色的 NO2，加壓后顏色先變深后變淺
C.工業合成氨中通常采取高溫及加入催化劑，提高生產效益
D.實驗室制取氨氣利用濃氨水和固體氫氧化鈉混合的方法
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