Question

（12分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質，其原子序數依次增大。甲和乙可形成常見液態化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。在一定條件下，下列各物質可發生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：

試回答：

(1)A的電子式為             ；乙元素的原子結構示意圖為__________________。

⑵由速率理論預測工業上由F制取H的反應條件為__________________。

⑶溶液B的pH值小于7，其原因是__________________ 。

⑷反應（I）的化學方程式為 __________________ 。

⑸反應（II）的離子方程式為 __________________ 。

 

Answer 1

【答案】

（1）       （4分）

   （2）高溫高壓催化劑  （2分）

（3）NaHSO3 溶液中。HSO3—的電離程度大于其水解程度。 （2分）

   （4） NaOH＋SO2＝NaHSO3   （2分）

（5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H+ + SO42--＋ 2Br-   （2分）

【解析】甲和乙可形成常見液態化合物K，則甲使H、乙是O，K是水。丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，所以丙是Na，則A水過氧化鈉。所以C水氫氧化鈉。D是氧氣。丁元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，且丁的原子序數最大，所以丁是S。所以B是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，E是硫酸。F是SO₂，H是三氧化硫，L是溴化氫，G是硫酸鈉。因為氫氧化鈉和過量的SO₂反應生成的是亞硫酸氫鈉，所以B是亞硫酸氫鈉。由于NaHSO₃ 溶液中。HSO₃^—的電離程度大于其水解程度，所以顯酸性。