【題目】反應：H2(g)+ I2(g)
2HI(g) △H ﹤0 達平衡后，下列說法正確的是
A. 增加H2的量，反應放出的熱量減小 B. 升高溫度，反應放出的熱量增加
C. 增大壓強，反應放出的熱量不變 D. 加入催化劑，反應的△H減小
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下述轉化關系，回答問題：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。
(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。
(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。
(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該有機物的分子式為C12H12O4
B.1 mol該有機物最多能與4 mol H2反應
C.該有機物可與NaHCO3溶液反應放出CO2，生成2.24 L CO2（標準狀況下）需要0.1 mol該有機物
D.該有機物可發生氧化、取代、加成和還原反應
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【題目】某溫度下，向10 mL 
溶液中滴加
的
溶液，滴加過程中，溶液中
與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是( )已知： 
。
A. 該溫度下 
B. X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小
C. 溶液中：
D. 向100 mL 
濃度均為
的混合溶液中逐滴加入
的溶液，
先沉淀
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【題目】現有反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:
（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
（3）若加入A(體積不變)，則B的轉化率_________。
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比
將_________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量___________。
（6）若B是有色物質，A、C均無色，維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。
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【題目】下列敘述正確的是（ �。�
A.用甘氨酸(H2N﹣CH2﹣COOH)和丙氨酸(
)縮合最多可形成4種二肽
B.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環結構
D.向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同
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【題目】Ⅰ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如表所示：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
請回答下列問題：
(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是_____(填寫一種物質即可)。
Ⅱ.常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示：
(3)根據圖象回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B”)。
②NH3·H2O的電離常數為______________。
③當加入鹽酸體積為50 mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用數字計算式表示)。
Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質不參與反應)。
(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。
(5)準確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現象為____________。終點時消耗標準溶液25mL，硝酸銀樣品純度為_______。
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【題目】PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/ g·mL－1 | 其他 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P＋3Cl2(少量) |
PCl3 | －112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
(一)制備
如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。
(1)儀器乙的名稱是________；其中，與自來水進水管連接的接口編號是________。(填“a”或“b”)
(2)實驗室制備Cl2的離子方程式___________________________。實驗過程中，為減少PCl5的生成，應控制____________。
(3)堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進入而使PCl3水解，影響產品的純度；二是_________。
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________。
(二)分析
測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反應后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。
(5)根據上述數據，該產品中PCl3(相對分子質量為137.5)的質量分數為________。若滴定終點時俯視讀數，則PCl3的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(三)探究
(6)設計實驗證明PCl3具有還原性：_____________________________________。(限選試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)
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