Question

【題目】“84”消毒液的成分是NaClO，某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO并探究其性質。

(1)該學習小組用如圖裝置進行實驗（部分夾持裝置略去），反應一段時間后，取C瓶中的溶液進行實驗，測得溶液的pH=12。

（查閱資料：飽和NaClO溶液pH為11）。

回答下列問題：

①裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________________。

②B裝置的作用是__________________。

③C瓶溶液中的溶質是NaCl、______________（填化學式）。

(2)實驗結束后，在m處最好連接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打開K1關閉K2，最后再拆除裝置。

(3)測定C瓶溶液中NaClO含量的實驗步驟如下：

步驟1：將C瓶溶液加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，塞緊瓶塞并在暗處充分反應后滴入5~6滴淀粉溶液。

步驟2：分兩次各取步驟1的溶液20mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 標準溶液滴定，滴定終點時兩次耗Na2S2O3 溶液體積的平均值為16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）

①步驟1的C瓶中發生反應的離子方程式為：___________________________________。

②滴定終點的現象為______________________________________________________。

③塞緊瓶塞并在暗處反應的原因是_____________________________________。

④C瓶溶液中NaClO含量為____________g·L－1。

⑤若盛Na2S2O3 標準溶液的滴定管未用Na2S2O3 標準溶液潤洗，則測得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 安全瓶，防止倒吸 NaClO、NaOH NaOH溶液 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 當滴入最后一滴Na2S2O3 溶液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色 防止HClO分解，防止I2逸出 2.98 偏大

【解析】

裝置A為實驗室制備氯氣，其學反應方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，B起到安全瓶，防倒吸的作用，氯氣進入C中的氫氧化鈉溶液中，發生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，制備NaClO，D中裝堿石灰，吸收未反應的氯氣，具有尾氣處理的作用，m處最好連接盛NaOH溶液的注射器，吸收裝置中未反應的氯氣。

（1）①裝置A是實驗室制備氯氣的裝置，其化學反應方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子反應方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

②B裝置起到安全瓶，具有防止倒吸的作用；故答案為：安全瓶，防止倒吸；

③制備的氯氣到C瓶的溶液中，發生反應，其化學反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，已知飽和NaClO溶液的pH=11，而反應后C瓶中溶液的pH=12，所以有NaOH剩余，所以C瓶溶液中溶質是NaCl、NaClO、NaOH；故答案為：NaClO、NaOH；

（2）實驗結束后，在m處最好連接盛NaOH溶液的注射器，然后打開K1關閉K2，吸收裝置中未反應的氯氣，最后再拆除裝置；故答案為：NaOH溶液；

（3）①C瓶中，在酸性環境下，次氯酸根離子氧化碘負離子，其反應的離子方程式為： ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；故答案為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；

②碘單質遇到淀粉變藍色，已知I2+2S2O32- =2I-+S4O62-，所以滴定終點的現象為：當滴入最后一滴Na2S2O3 溶液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色；故答案為：當滴入最后一滴Na2S2O3 溶液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色；

③次氯酸見光易分解，碘單質易升華，所以塞緊瓶塞并在暗處反應；故答案為：防止HClO分解，防止I2逸出；

④

則： ，C瓶溶液中NaClO含量：=2.98g/L；故答案為：2.98；

⑤未用Na2S2O3 標準溶液潤洗，則相當于稀釋標準溶液，用的標準溶液體積偏大，根據則測得C瓶溶液中NaClO含量偏大；故答案為：偏大。