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(2006?清遠模擬)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32?)、c(HCO3?)都減少,其方法是( 。
分析:碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子,碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子,且存在電離平衡,HCO3-
電離
H++CO32-,只要加入的物質和氫離子、碳酸根離子都反應,使平衡向正反應方向移動即可.
解答:解:A、CO2+H2O=H2CO3,H2CO3
電離
H++HCO3-,所以二氧化碳溶于水后,氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大,故A錯誤;
B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以加入氫氧化鈉固體后,碳酸氫根離子濃度減小,碳酸根離子濃度增大,氫離子濃度減小,故B錯誤;
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,所以通入氯化氫氣體后,碳酸氫根離子濃度減小,碳酸根離子濃度減小,碳酸氫鈉溶液呈堿性,通入氯化氫后溶液堿性減弱,所以氫離子濃度增大,故C錯誤;
D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以加入飽和石灰水溶液后,碳酸氫根離子轉化為碳酸鈣沉淀,所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小,溶液由弱堿性變為強堿性,所以氫離子濃度也減小,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了弱電解質在水溶液中 的電離平衡,難度不大,易錯選項是C,根據平衡移動原理分析是解本題的關鍵.
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