Question

亞硝酸（HNO₂）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　�。�

A、常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5

B、常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2

C、100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應

D、常溫下，等物質的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應，前者反應產生的氣體速率較慢

Answer 1

分析：亞硝酸為弱電解質，則利用其電離不完全來分析，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規律來分析HNO₂是弱電解質．

解答：解：A．pH=2的亞硝酸溶液氫離子濃度是0.01mol/l，稀釋100倍后應為0.0001mol/l，而pH=3.5說明氫離子濃度比0.0001mol/l大，因為亞硝酸發生了電離，說明HNO₂是弱電解質，故A錯誤；
B．0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2，說明亞硝酸部分電離，說明HNO₂是弱電解質，故B錯誤；
C．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應，只能說明HCN為酸，不能說明其電離的程度，故C正確；
D．等物質的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應，前者反應產生的氣體速率較慢，是因為亞硝酸部分電離，氫離子濃度較小，說明HNO₂是弱電解質，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查弱電解質的判斷，題目難度不大，明確弱電解質的性質是解答本題的關鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實驗等來判斷弱電解質．