【題目】25℃時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是
A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C.稀釋過程中
增大D.pH = 11氨水的濃度為0.001mol/L
【答案】C
【解析】
A．一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，加水促進電離，將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大10倍，pH變化小于1個單位，即稀釋后10＜pH＜11，故A錯誤；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數不變，則溶液中c(H+)增大，故B錯誤；
C．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導致溶液中n(NH4+)增大、n(NH3．H2O)減小，則溶液中
增大，故C正確；
D．一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故D錯誤；
故答案為C。
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成尿素的反應為：2NH3 (g) +CO2 (g)CO(NH2)2(s) +H2O (g) +Q（Q>0）一定條件下，在10 L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2。反應經5min后達到平衡，測得容器中的濃度為0.05mol/L。完成下列填空：
(1)平均反應速率v（NH3）=_____________。
(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________(填序號)。
a.2v正（NH3）=v逆（H2O） b.氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c. NH3和CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強不再發生變化
(3)為提高尿素的產率，工業上用該反應生產要素時，合適的反應條件是_______。（填序號）
a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是
A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀
B.加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發生銀鏡反應
C.將試液進行酯化反應后的混合液能發生銀鏡反應
D.加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源、材料已成為當今科學研究的熱點。請回答下列問題：
（1）單質A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態原子逐個失去1～4個電子所需能量（電離能）如表所示。若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表______族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：______．
I1 | I2 | I3 | I4 | … | |
電離能（kJ/mol） | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | … |
（2）如圖是超導材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是______（填元素符號），其原子最外層有______種運動狀態不同的電子，寫出其最高價氧化物對應水化物在水溶液中的電離方程式：______。
（3）上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子，其化學鍵鍵長和鍵角都相等，則該分子的空間構型為______，該物質為______分子（選填“極性”或“非極性”）。
（4）鐵單質在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：______。
（5）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應。下列敘述正確的是______（選填編號）。
a．Mg作負極，Al作正極
b．若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質的量減少2/3
c．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質的量之比為1：2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：
已知：1－萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關物質的物理常數：
物質 | 相對分子質量 | 狀態 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | |||||
1－萘酚 | 144 | 無色或黃色菱形結晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
1－乙氧基萘 | 172 | 無色液體 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
乙醇 | 46 | 無色液體 | -114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 | |
（1）將72g 1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是________。
（2）裝置中長玻璃管的作用是：______________。
（3）該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____（選填“能”或“不能”），簡述理由_____________。
（4）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是____________(選填編號)。
a．③②④① b．①②③④ c．②①③④
（5）實驗測得1－乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產量下降可能的兩個原因是____________。
（6）提純的產品經測定為43g，本實驗中1－乙氧基萘的產率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL
溶液中滴加NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖，下列說法正確的是
A.滴加過程中當溶液呈中性時，
B.當
時，則有：
C.H
在水中的電離方程式是：H
；
D.當
時，則有：
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【題目】往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑，生產工藝如下：
完成下列填空：
(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClxmH2O]，反應的化學方程式為___。
(2)合成反應后，繼續在393K～523K下水熱處理8h，發生反應：Mg(OH)2-xClxmH2O→(1-
)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水熱處理后，進行過濾、水洗。水洗的目的是___。
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是___。
(4)已知熱化學方程式：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1
Al(OH)3(s)→
Al2O3(s)+
H2O(g)-87.7kJmol-1
Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是___，原因是___。
(5)該工業生產的原料還可以用來提取金屬鎂。請設計提取金屬鎂的工藝流程（框內寫產物名稱，箭頭上標明轉化條件）：___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求填空：
（1）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101KPa時：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） △H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為___。
（2）某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13，則該溫度時純水的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。該溫度下，pH=2的CH3COOH溶液中，c（OH-）=__。
（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體（忽略體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為___、___（填“減小”“增大”或“不變”）。
（4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰離子總濃度大小為c（NaA）__c（NaB）（填“＞”、“＜”或“=“）。
（5）25℃時，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L，使Fe3+恰好完全沉淀的pH為__。（已知：當離子濃度小于或等于10-5mol/L認為完全反應；Ksp[Fe（OH）3]=8×10-38，lg2=0.3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：
請回答下列問題：
(1)環戊二烯分子中最多有___個原子共平面；
(2)金剛烷的分子式為___________，其分子中的CH2基團有______個；
(3)下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：
其中，反應①的產物名稱是__________，反應②的反應試劑和反應條件是__________，反應③的反應類型是__________；
(4)已知烯烴能發生如下反應：
請寫出下列反應產物的結構簡式：
__________；
(5)A是二聚環戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環上的烷基(-CH3，-CH2R，-CHR2)或烯基側鏈經高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基]，寫出A所有可能的結構簡式(不考慮立體異構)：_______。
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