Question

【題目】室溫時純水中存在電離平衡：H2OH++ OH－。下列敘述正確的是

A.升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液顯酸性

B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移動，抑制水的電離，c(OH－)降低

C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水電離出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L

D.向水中加入少量 NH4Cl 固體，結合水電離出的 OH－，由水電離出的c(H+)＞1×10-7 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A． 升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7，但溶液中c(H+)仍然等于c(OH－)，溶液顯中性，故A錯誤；

B． 向水中加入少量氨水，由于c(OH－)增大導致平衡逆向移動，抑制水的電離，移動的結果只能減弱這種變化，故c(OH－)增大，故B錯誤；

C． 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大導致平衡逆向移動，抑制水的電離，故由水電離出的 c(H+)＜1×10-7 mol/L，故C錯誤；

D． 向水中加入少量 NH4Cl 固體，結合水電離出的OH－，導致平衡正向移動，促進水的電離，故由水電離出的c(H+)＞1×10-7 mol/L，故D正確；

故答案為：D。