【題目】關于鈉的敘述中，正確的是（ ）
A. 鈉是銀白色金屬，硬度很大
B. 將金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成過氧化鈉
C. 金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D. 金屬鈉的熔點很高
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬是一種重要的化工原料．
（1）【問題1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質．為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案．實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
①方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學式），如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化．
②方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現象是 ． 實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化．
③使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發生反應的離子方程式 ．
④要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）
A．蒸發皿 B．石棉網 C．燒杯 D．玻璃棒
（2）【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO47H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3 ， 為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產物中是否含有SO2和SO3 ， 進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產生的氣體通入如圖所示的裝置中．請回答以下問題：
①裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現象 ． 若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了mol的電子．
②裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是
③裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl–，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1：1：1，則上述溶液的體積比為（ ）
A. 1：1：1 B. 6：3：2 C. 3：2：1 D. 9：3：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，屬于取代反應的是（ ）
A.CH4 
C+2H2
B.2HI+Cl2=2HCl+I2
C.CH4+2O2 
CO2+2H2O
D.C2H6+Cl2 
C2H5Cl+HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示,試回答下列問題:
（1）圖中A點表示沉淀的化學式是_____，其物質的量是_____。
（2）反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為________。
（3）AlCl3溶液的濃度為________。
（4）假設溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 量筒量取20.0mL 0.500 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加80 mL水配制成0.100 mol·L－1H2SO4溶液 B. 用
配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液
C. 固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液 D. 1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液中可能大量存在的一組離子是（ ）
A. H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+ B. H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C. K+、H+、NO3﹣、Na+ D. OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2OH2CO3 
HCO3﹣ ， 使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3﹣）：c（H2CO3）變化關系如下表：
c（HCO | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列說法不正確的是（ ）
A.正常人體血液中，HCO 
的水解程度大于電離程度
B.人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
C.pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO ）
D.pH=7.40的血液中，HCO 的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
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