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（8分）

（1）已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8 g ，則該X氣體的物質的量為          ，其摩爾質量為              ；

（2）n g O2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為              

 

【答案】

(8分)  （1）0.25mol； 32g/mol ；（2） 16m/n

【解析】考查物質的量的有關計算。

（1）根據可知，1.505×1023個X氣體分子的物質的量是1.505×1023÷6.02×1023/mol＝0.25mol。又因為n＝m/M，所以該氣體的摩爾質量是8g÷0.25mol＝32g/mol。

（2）ng氧氣的物質的量是n/32mol，又因為氧氣是由2個氧原子構成的，所以根據可知，阿伏加德羅常數NA的數值可表示為。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究
（1）已知在400℃時，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g） （△H＞0）的平衡常數K=2，
①400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=
0.5
0.5
（填數值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（NH3）正
=
=
V（NH3）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（2）已知：H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①
O2(g)+
1
2
N2(g)=NO2（g）△H=+33.9kJ?mol-1…②
3
2
H2(g)+
1
2
N2(g)=NH3（g）△H=-46.0kJ?mol-1…③
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…④
則表示NH3燃燒熱的熱化學方程式為
NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天河區一模）工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
-92.4kJ/mol
-92.4kJ/mol
．
（2）如果工業上，在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和6molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則氮氣的轉化率為
50%
50%
．該反應的平衡常數表達式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
，改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是
①②
①②

①增大壓強  ②增大反應物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應的化學方程式為：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．
（4）假如該廠生產的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
小于
小于
14-a（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業在我國國民經濟中處于十分重要的位置，工業上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數的關系如圖：
（1）鐵在元素周期表中位于
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發生的還原反應有：
cdb
cdb
（選用右圖中的a、b、c、d填空）．
（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
acd
acd
．
（a）其它條件不變，增加高爐的高度
（b）調節還原時的爐溫
（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
（d）將生成的鐵水及時移出
（4）已知下列反應數值：
反應序號 化學反應 反應熱
① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ?mol-1
② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ?mol-1
③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ?mol-1
④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4
反應④△H4=
7.3
7.3
kJ?mol-1．
（5）1100℃時，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO（已折合為標準狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，FeO的轉化率為：
57.1
57.1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ?mol-1．
為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，t1℃下，在一等容的密閉容器中，某科研機構用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如表1（CO2和N2的起始濃度為0）．
表1
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
回答下列問題：
（1）在上述條件下該反應能自發進行，則正反應必然是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內的平均反應速率v（N2）=
 
；t1℃時該反應的平衡常數K=
 
．
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑             B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度             D．縮小容器的體積精英家教網
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據表2設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖1所示：
實驗編號 T/℃ NO初始濃度/mol?L-1 CO初始濃度/mol?L-1 催化劑的比表面積/m2?g-1
① 350 1.20×10-2 5.80×10-2 124
② 280 1.20×10-2 5.80×10-2 124
③ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為
 
．
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1   
 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
則處理汽車尾氣反應中的a=
 
．
（6）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應，
有關數據如表3．
NO N2 CO
起始濃度mol．L-1 0.10 0 0
平衡濃度/mol．L-1 0.04 0.03 0.03
平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則△H4
 
O（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號 實驗溫度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
① 25 0.1 0.1
② 25 0.2 0.1
③ 25 0.1 0.2
④ 50 0.2 0.1
⑤ 50 0.1 0.1
其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗
 
（填實驗編號）；
若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究
 
對化學反應速率的影響．
（2）某同學設計如圖實驗流程探究Na2S2O3的化學性質．
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用離子議程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因
 
，實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近
 
．
A．紅色    B．深藍色    C．黃色    D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學性質，你認為是探究了Na2S2O3的
 
性．

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