【題目】某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液，其總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列說法正確的是
A．Zn為電池的正極
B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O
C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修物質結構與性質】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
(1)在基態14C原子中,核外存在 對自旋相反的電子，基態氮原子的價層電子排布圖為_________________________。
(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為 ,其中氧原子的雜化方式為 。
(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18,則n= 。CO與N2結構相似,CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為 。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是 。
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據結構與性質的關系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因: ;
(6)已知Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。
(7)用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖)，已知該晶體的密度為9.00 g·cm－3，Cu的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數為NA，只要求列式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現進行實驗，測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值；
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
①本實驗中，必需要用的儀器有（從下列儀器中選擇，填序號）__________________，還缺少的儀器有（填名稱）：_______________________。
A、托盤天平（帶砝碼、鑷子）
B、滴定管
C、100mL的量筒
D、100mL的容量瓶
E、燒杯
F、漏斗
G、錐形瓶
H、玻璃棒
I、藥匙
J、燒瓶
②標準液KMnO4溶液應裝在__________式滴定管中。
③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴至終點，則所測得的x的值會__________（填偏大、偏小、無影響）。
④在滴定過程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_________mol·L-1，由此，x=__________。
⑤若滴定終點讀數時仰視刻度，則計算的x值會__________（填偏大、偏小、無影響）。
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【題目】用合適的容量瓶配制480mL1．0 mol·L-1NaNO2溶液時，需稱取溶質質量為
A. 13．8g B. 69g C. 34．5g D. 33．1g
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【題目】在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是（ �。�
A.濾液中一定有Fe（NO3）3
B.濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn
C.濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn
D.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
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【題目】己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、CL-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
②c（NH4+）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H+）
③c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）
④c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）
填寫下列空白：
⑴若溶液中只有一種溶質，則該溶質是_________________。
⑵若四種離子的關系符合③，則溶質為___________；若四種離子的關系符合④，則溶質為________。
⑶將pH相同的NH4Cl溶液稀釋相同的倍數，下面圖像正確的是（填圖像序號）______________。
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【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH,在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（N2）=________mol/（Lmin）；計算該反應的平衡常數K=___________。
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是________（填字母代號）。
A．加入合適的催化劑
B．適當縮小容器的體積
C．通入一定量的NO
D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率________（填“升高”或“降低”），ΔH________0（填“>”或“<”）.
（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝-49.1kJ/mol
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝-24.5kJ/mol
寫出CO2（g）和H2（g）轉化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學方程式__________________。
（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：__________________
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